1、选择题  下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是
[? ]
A．将5.00?mL?12?mol/L的盐酸稀释至500?mL，配制成0.1200?mol/L的盐酸
B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗
C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过盛有氧化钙的干燥管后得到干燥纯净的氨气
D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是（　　）
A．分子中碳、氢原子个数比为2：1
B．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3
C．有机物中必定含氧
D．无法判断有机物中是否含有氧元素

参考答案：A、水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A错误；
B、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；
C、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；
D、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

参考答案：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物，
故答案为：该固体物质是FeCl2； 该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物；（两空答案可相互交换）；
（2）①向R溶液中加KSCN溶液，由于结论是固体物质中有FeCl3，实验现象应该是溶液为血红色，
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液，结论是固体物质中不含FeCl2，所以现象是KMnO4溶液紫色不褪色，
根据以上实验现象可以得出结论，A．该固体物质是FeCl3，
故答案是：溶液为血红色； KMnO4溶液紫色不褪色； A；
（3）铁离子和KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；由于温度没有变化，平衡常数不变，所以K1=K2，KSCN溶液浓度变大，平衡向着正向移动，溶液颜色变深，
故答案是：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；=；变深；
（4）氯化铁和铜反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动．回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择______（填装置序号）．
（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出．

（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是______．
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二，______．
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是______．
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为?n?mol，则用含n和V的式子表示m=______（结果可不必化简）．

参考答案：（1）足量的Cu粉和适量的浓HNO3反应，开始应有红棕色的NO2气体生成：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；随着反应的进行，HNO3不断消耗，HNO3的浓度逐渐降低而变成稀HNO3，此时虽反应仍继续进行，但产生的气体主要为无色的NO气体：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO2组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的O2氧化，所以在反应开始前，向装置中通N2，以驱赶其中的空气，故答案为：B?
（2）装置中测定气体体积的装置是利用气体压强关系在可有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，装置图为：



，故答案为



；
（3）将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须加水稀释，
故答案为：将C中的溶液加适量水稀释；
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；为避免生成的一氧化氮气体被空气中的氧气氧化，需要通入氮气，把空气赶净，
故答案为：打开a，通足量N2，排净装置中的空气；
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上，
故答案为：应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L）气体为一氧化氮，物质的量=VL22.4L/mol，C中硝酸的物质的量为?n?mol，是二氧化氮和水反应生成的，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要二氧化氮气体物质的量为1.5nmol，生成一氧化氮气体物质的量为0.5nmol；则铜与浓溴水反应生成的气体中，二氧化氮物质的量为1.5nmol；一氧化氮气体物质的量=VL22.4L/molmol-0.5nmol；足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比，通过计算得到：
m=（VL22.4L/mol-0.5n）：1.5n=（V-11.2n）：33.6n，
故答案为：（V-11.2n）：33.6n．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  为了测定石灰石的纯度，有下列实验装置可供选择。已知石灰石中所含杂质不与盐酸反应，从装置A中导出的气体混有少量的氯化氢气体和水蒸气，试回答下列有关问题：

?(1)写出装置A中有下列标号的仪器名称：①是________②________
(2)写出装置A中发生的化学反应式________________
(3)实验时有关装置导管口的连接顺序为a接_____，▁▁▁▁接▁▁▁▁，▁▁▁▁接▁▁▁▁

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般