1、选择题  某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是
[? ]
A．收集到的VL气体全为NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：

2、实验题  粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ?
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ?
②另取20g?A全部溶于0.15L?6.0mol/L盐酸中，得溶液C； ?
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成的溶液D中还残留有固体物质B； ?
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 ?
请填空：?
（1）①中引发铝热反应的实验操作是____，产物中的单质B是____。?
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____。?
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____。?
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为____，c(Fe2+)为____。

3、实验题  蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是______________。
⑵仪器A的名称是________，仪器B的名称是_____________。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_________，其作用是____________。图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是___________。

4、选择题  实验装置合理，能够达到实验目的是（　　）
A．

氯化氢气体的吸收
B．

模拟氯碱工业
C．

制备少量的氯气
D．

海带灼烧成灰

5、实验题  石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有?SiO2?、?Fe2O3、?Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：

已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
（1）滤渣Ⅰ的成分是_________，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4·H2O）的离子方程式____________________。
（3）加入的(NH4)2C2O4?溶液要求是饱和的，其原因是____________。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4?溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________?。
（4）将草酸钙沉淀?(CaC2O4·H2O)，用硫酸溶解，用a?mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4?+?MnO4-?+?H+?→?Mn2+?+?CO2?↑+?H2O（未配平），其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m?g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为?b?ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________?；石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。（相对原子质量：Ca-40）