1、选择题  关于Al2O3的说法正确的是
A．只能与盐酸反应
B．能与氢氧化钠溶液反应
C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

参考答案：C

本题解析：氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。

本题难度：简单

2、选择题  将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是：
A．3mol/LHCl溶液
B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液
D．18mol/LH2SO4溶液

参考答案：A

本题解析：分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多．
解析：A、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．
点评：本题考查金属的性质，较易题．主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、计算题  （10分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

　　⑴ 求原合金中镁、铝的质量?
⑵ 求盐酸的物质的量浓度？

参考答案：（10分） 4.8g（3分） 2.7g（3分）? 8mol/L（4分）适当给步骤分

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表示）．
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______．
①硫酸铝和氢氧化钠?②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因______．

参考答案：（1）属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，溶液中铝元素的存在形式为Na[Al（0H）4]，故答案为：Na[Al（OH）4]；
（2）根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑，故答案为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑；
（3）①硫酸铝中加氢氧化钠，先出现沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氢氧化钠中加硫酸铝没有现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
②硫酸铝和氨水不管是谁往谁中相互滴加是现象均是出现白色沉淀，用相互滴加的实验方法不可以鉴别；
③往硫酸锌中加氢氧化钠时，会出现白色沉淀，向氢氧化钠中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
④往硫酸锌中加氨水时，会出现白色沉淀，向氨水中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
故答案为：①③④；
（4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，因为可溶性锌盐与氨水反应产生
的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量
的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将7.5 g镁铝合金溶于90 mL 4 mol/L稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240 mL 3 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4 g，则此时溶液中的溶质为
A．Na2SO4
B．Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3
C．Na2SO4和MgSO4
D．Na2SO4和NaAlO2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般