1、选择题  

A．横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5
C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH— =H2O

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为
A．1︰1
B．2︰5
C．3︰2
D．3︰5

参考答案：A

本题解析：因为Fe不能和NaOH反应
所以第一个反应是Al
第二个反应是Al和Fe
(3.36/1.5):(5.6-3.36)=1:1
故选A

本题难度：一般

3、选择题  下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（　　）
A．铜片和足量氯化铁溶液
B．铝粉和足量氢氧化钠溶液
C．电石和足量的盐酸
D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

参考答案：A、铜片和足量氯化铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜，无气体，无沉淀，故A不选；
B、铝粉和足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，有气体（H2），无沉淀，故B不选；
C、电石和足量的盐酸反应生成乙炔和氢氧化钙，有气体（C2H2），无沉淀，故C不选；
D、过氧化钠和少量氯化亚铁溶液反应，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，进而被氧化为氢氧化铁沉淀，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1４分）
一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：

装 置	现 象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾

装 置	现 象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

参考答案：（1４分）
（1）还原性
（2）① 6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
② a.NO2
b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1，1，4H+，1，1，2H2O
（3）① NH3
② 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑

本题解析：（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性；
（2）① 盐酸溶解Al2O3薄膜，生成氯化铝和水，离子方程式为6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
②a.、浅棕色气体是NO2
b、实验1的目的是与实验2作对比，排除实验2中氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能；
c、根据所学知识，Al与硝酸反应生成NO，所以反应物的空白应填写“H+”，所以产物中应有水存在，再根据得失电子守恒法、观察法配平方程式即可。配平后的离子方程式为：Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O
（3）①用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。则使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；
② 该反应有氨气产生，说明Al与氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液发生了氧化还原反应，离子方程式为：8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-；
（4）Al与单一氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑。3-的氧化性的判断，氨气的检验，化学方程式、离子方程式的书写

本题难度：一般

5、填空题  把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)

参考答案：(1)2.6g? 1:1? (2)90ml

本题解析：略

本题难度：简单