1、推断题 （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是?乙物质的电子式是__________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是?
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为?
2、填空题 (每空2分?共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
电离能/kJ·mol－1
| I1
| I2
| I3
| I4
|
A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
|
B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
|
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq o(sup 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键? B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键? D．3个σ键、1个π键
3、选择题 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（?）
A．18O、31 P、119 Sn? B．27 Al、19 F、12 C
C．6C、16S、9F? D．1 H、13 C、35 Cl
4、计算题 （7分）（1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周
期时，B的原子序数
为_____________。
(2) A、B两元素同周期，A位于ⅡA族，B位于ⅢA族，A的原子序数为x，B的原子序数为y,则y-x=_________或_________或_________。
5、选择题 下列各组中互为同位素的是?（?）
A．甲烷和乙烷
B．O2和O3
C．正丁烷和异丁烷
D．
H和
H
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