1、选择题  某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO2为0mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

参考答案：B

本题解析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕生成铝离子0.05mol，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为150mL。A、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，正确； B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为1：1，错误；C、原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，正确；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，正确。

本题难度：一般

2、选择题  将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是

[? ]
A. AB段发生反应的的离子方程式为：
B. BC段发生反应的离子方程式为：
C. D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D. E点表示的溶液呈中性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向某溶液中加入铝粉有H2产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.K+、Na+、Cl-、NO3-
B.OH-、CO32-、Cl-、K+
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.Cu2+、NO3-、NH4+、Cl-

参考答案：A

本题解析：加入铝粉有H2产生，该溶液中有大量的H+或OH-．B选项中的OH-、CO32-不能与H+大量共存．C选项中的Fe2+遇到OH-会生成沉淀，在酸性环境中会被NO3-氧化．D选项中的Cu2+、NH4+不能与OH-大量共存．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.NaHSO4=Na++H++SO42—
B.KClO3=K++Cl5++3O2—
C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22—
D.H2SO4=H2++SO42—

参考答案：A

本题解析：试题分析：NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+、SO42—；B．KClO3=K++ ClO3—
ClO3—是原子团不能拆开写；Ba(OH)2= =Ba2++2OH-，原子团括号的右下角标，表示原子团的个数，也就是电出的原子团的个数；如Mg(NO3)2=Mg2++ 2NO3-；H2SO4=2H++SO42—。
考点：常见电解质电离方程式的书写错误。

本题难度：困难

5、填空题  （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：??。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是?（用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为?。

参考答案：（1）? (2分)?（2）HSO3—+ Cl2 +H2O? = 3H+ + SO42—+ 2Cl－?（3分）
（3）2N2(g) +6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g)?△H=+1530.0kJ/mol?（3分）
（4）?（2分）；从平衡常数表达式可以看出，当c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度时，c2(NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大[或①中c(Mg2+)?c2(OH—)≥Ksp[Mg(OH)2]，而②中c(Mg2+)?c2(OH—)﹤Ksp[Mg(OH)2]。等合理答案均可] （2分）
（5）①? ClO— 对反应速率的影响?（2分）
②? 7.2 × 10—4?（2分）

本题解析：（1）根据题意推断，M为N2H4，则1、2分别表示H、N，氮原子的核电荷数为+7，核外电子层结构为25；（2）亚硫酸盐与氯水发生氧化还原反应，生成强酸，反应式为HSO3—+Cl2+H2O=3H++SO42—+2Cl－；（3）读表可知，升高温度，平衡右移，说明正反应是吸热反应；根据原子守恒可知，1/2N2(g)+3/2H2O(l)NH3(g)+3/4O2(g)?△H=+382.5kJ/mol，或2N2(g) +6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g)?△H=+1530.0kJ/mol；（4）固体物质不能写进平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K=；从平衡常数表达式可以看出，当c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度时，c2(NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大[或①中c(Mg2+)?c2(OH—)≥Ksp[Mg(OH)2]，而②中c(Mg2+)?c2(OH—)﹤Ksp[Mg(OH)2]；（5）根据控制变量设计对比实验原则，实验1和2的目的是探究I—的浓度对反应速率的影响，实验2和4的目的是探究ClO—的浓度对反应速率的影响；由实验1和3可知，OH—的浓度对速率无影响，则实验4改编pH后反应速率与实验4相等，即v="7.2" × 10—4。

本题难度：困难