1、选择题  某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01?mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+)?=?10-22?(mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1?mol/L?NaOH溶液的pH应为
A.13
B.12
C.11
D.10

参考答案：B

本题解析：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，因NaOH是强碱，完全电离，则CNaOH（OH-）=10-2 mol/L；
由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，得： C水(H+)= C水(OH-)=10-11，
所以：在该温度下，Kw= C水(H+)×CNaOH（OH-）=10-13 (mol/L)2；
则0.1 mol/L NaOH溶液中：C水(H+)=" Kw" / CNaOH（OH-）=10-13/10-1=10-12 mol/L,PH=12

本题难度：困难

2、选择题  在同一无色溶液中，能大量共存的离子组是
A.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
B.MnO4-、K+、Mg2+、SO42-
C.Cu2+、NO3-、SO42-、Mg2+
D.Al3+、Cl-、Na+、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：溶液无色，则有颜色的离子如：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等不能存在；离子能大量共存，则离子之间不发生如生成沉淀、气体、水的任何反应，以此解答．
解答：A．Ca2+与CO32-反应生成CaCO3而不能大量共存，故A错误；
B．MnO4-有颜色，不符合题目要求，故B错误；
C．Cu2+有颜色，不符合题目要求，故C错误；
D、溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目溶液无色的要求，常见的有色离子有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-．

本题难度：困难

3、选择题  氢气在氯气中燃烧生成36.5 gHCl时，下列叙述正确的是
A.有1 g氧化剂被氧化
B.有35.5 g氯元素被氧化
C.有35.5 g氧化剂被还原
D.有1 g氢元素被还原

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，下列各组数据中比值为2∶1的是
A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)之比
C.pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比
D.pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特性是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷
D.加入电解质，胶体能发生凝聚

参考答案：B

本题解析：剖析：本题主要考查的是胶体的概念及对其性质的理解与应用能力．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，胶粒的直径在1-100 nm之间．由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜，因此可用渗析的方法来提纯淀粉胶体．同溶液一样，胶体也是电中性的，因此，只能说Fe(OH)3胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷；根据分散剂状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使液溶胶聚沉，其他溶胶则不能．
规律总结：利用胶体的性质和胶体的聚沉，可区别溶液和胶体．
①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象．
②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会聚沉．

本题难度：简单