1、填空题  （12分）物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E?、G?。
（2）L可用作净水剂的原因是?（用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式?。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为?反应，举出这类反应的一个应用实例：?。
（5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为?。
（6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为?g（用含n和m的代数式表示）。

2、推断题  已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）

请回答下列问题： ?
（1）B的化学式为_____________；F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为___________，反应中的还原剂为___________；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g)?+?2CO(g)N2(g)?+?2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4?mol?D、1.2?mol?CO充入1?L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为?K?=?____________； ?
②若保持温度不变，20?min?时再向容器中充入CO、N2各0.8?mol，平衡将________移动（填“向左”、?“向右”或“不”） ?
③20?min时，若改变反应条件，导致CO?浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________（填序号）； ?
a．缩小容器体积　?b．增加CO2?的量　? ?c．升高温度　?d．加入催化剂

3、推断题  硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B和I2反应得C和D，C和Na2S反应得含硫化合物E，据此回答下列问题：
(1)写出各物质的分子式A________，B________，C________，D_______， E________。
(2)E和A、B、C中某种物质反应的方程式为：____________________

4、填空题  (12分)根据要求回答相关问题：
(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。
①铜粉 (铝粉) ?；
②FeCl3溶液(FeCl2 )?；
③N2 (O2)? ____________________________________________________。
(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：?
?
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
____________________________________________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是?，主要原因是?；还可能是?，主要原因是?。

5、填空题  （6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式?。
（4）写出反应②的化学方程式?。