1、填空题  （12分）物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E?、G?。
（2）L可用作净水剂的原因是?（用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式?。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为?反应，举出这类反应的一个应用实例：?。
（5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为?。
（6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为?g（用含n和m的代数式表示）。

参考答案：（12分）（1）? Al?、? H2SO4?
（2）?
（3）Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O?
（4）?铝热?、?焊接钢轨或冶炼金属
（5）? CuFeS2?（6）? 56(n－m)

本题解析：略

本题难度：一般

2、推断题  已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）

请回答下列问题： ?
（1）B的化学式为_____________；F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为___________，反应中的还原剂为___________；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g)?+?2CO(g)N2(g)?+?2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4?mol?D、1.2?mol?CO充入1?L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为?K?=?____________； ?
②若保持温度不变，20?min?时再向容器中充入CO、N2各0.8?mol，平衡将________移动（填“向左”、?“向右”或“不”） ?
③20?min时，若改变反应条件，导致CO?浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________（填序号）； ?
a．缩小容器体积　?b．增加CO2?的量　? ?c．升高温度　?d．加入催化剂

参考答案：（1）NH4Cl；3Cu＋2NO3－＋8H＋?=?3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）NH3?+?3Cl2?=?NCl3?+3HCl；Cl2
（3）①0.05?L·mol－1；②向左；③?bc

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B和I2反应得C和D，C和Na2S反应得含硫化合物E，据此回答下列问题：
(1)写出各物质的分子式A________，B________，C________，D_______， E________。
(2)E和A、B、C中某种物质反应的方程式为：____________________

参考答案：(1)A：SO2；B：H2SO3；C：H2SO4；D：Na2SO4；E：H2S
(2)2H2S+SO2=3S+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (12分)根据要求回答相关问题：
(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。
①铜粉 (铝粉) ?；
②FeCl3溶液(FeCl2 )?；
③N2 (O2)? ____________________________________________________。
(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：?
?
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
____________________________________________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是?，主要原因是?；还可能是?，主要原因是?。

参考答案：(1)?①2Al? +? 2H2O + 2OH- ?= AlO2- + 3H2 ↑或? 2Al + 6H+ ="=" 2Al3+ + 3H2↑
② 2FeCl2 + Cl2 ="=3" FeCl3?③ 2Cu + O22CuO
(2) ；可能是NaOH ，因CO2量少，NaOH过量;可能是NaHCO3，因CO2过量，Na2CO3转化为NaHCO3

本题解析：（1）①铝能溶于氢氧化钠溶液和盐酸中，而铜不能，据此可以除去铝，方程式为2Al? +? 2H2O + 2OH- ?= AlO2- + 3H2 ↑或 2Al + 6H+ ="=" 2Al3+ + 3H2↑。
②氯化亚铁具有还原性，能被氯气氧化生成氯化铁，所以除去氯化铁中的氯化亚铁，可以氯气，方程式为2FeCl2 + Cl2 ="=3" FeCl3。
③氧气能和铜反应，但氮气不能，所以要除去氮气中的氧气，可以通过加热的铜，方程式为2Cu + O22CuO 。
（2）E为淡黄色粉末，且含有钠元素，所以E是过氧化钠。则A是钠，B是氢氧化钠，C是碳酸钠，F是碳酸氢钠，D是氯化钠。
①钠和水的反应中，钠失去电子，作还原剂，水是氧化剂得到电子，方程式为。
②CO2和氢氧化钠反应中，如果氢氧化钠过量则生成物碳酸钠中会混有氢氧化钠；如果CO2过量，则部分碳酸钠能和CO2反应生成碳酸氢钠，所以杂质可能是碳酸氢钠。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式?。
（4）写出反应②的化学方程式?。

参考答案：（6分）(1)NaOH? (2)氯碱工业
（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O? 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

本题解析：略

本题难度：一般