1、填空题  （13分）．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________该反应中的还原剂是___________
（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。

参考答案：（1）HCl、NH3（2）?、NaCl（3）Cl2+2 NaOH =" NaCl+NaClO+" H2O。

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  (13分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)E的化学式为_______________(2分)。
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________(2分)。
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。
(4)反应②的离子方程式为______________________________________________(2分)。
(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。
②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。

参考答案：(1)Fe2O3(2分)? (2)铁丝上附有红色物质，溶液颜色变浅(2分)
(3)(1)(3)(2分)? (4)2Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(5)①4OH--4e-=O2+2H2O(2分)?②0(3分)

本题解析：F为淡黄色固体，可能为硫或Na2O2，它可与溶液B或溶液X均产生无色气体H及沉淀Y（蓝色沉淀必定为Cu(OH)2）或G，可判定F为Na2O2，H为氧气，X为铜盐；
由“N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器”知道N必为铝，不溶于水的氢氧化物G加热脱水生成氧化物E，E与铝可生成另一常见金属M，可知这属于铝热反应，铝与氧化物E：Fe2O3置换出M：铁单质：③2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
铁与铜盐M发生置换出C：铜和滤液A：亚铁盐溶液，加入盐酸后生成NO（D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，说明D一定为NO，在空气中被氧化为红棕色的NO2），说明A必定为硝酸盐：②2Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，从而可知X为硝酸铜，A为硝酸亚铁，B为硝酸铁溶液；
(1)Fe2O3
(2)铁与硝酸铜发生置换反应：①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，故铁丝上附有红色物质，溶液颜色由蓝色转变了浅绿色
(3)反应④：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑? FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，①②③④属于置换反应的是①③
(4)2Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(5)总电解反应式为：2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3
①阳极上有氧气生成：4OH--4e-=O2↑+2H2O
②由总反应式可知，铜为1.6g，同时得到n(HNO3)=0.05mol，c(HNO3)=0.05mol/0.05L=1mol/L
c(H+)=1mol/L，pH=0

本题难度：一般

3、简答题  有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103．它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O?②B→A+H2O?③C+NaOH→B+NaCl? ④E+H2O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A______，B______，C______，D______．
（2）写出③④的离子方程式：
①______，
④______．

参考答案：F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为
Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，
（1）由以上分析可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，故答案为：Al2O3；?Al（OH）3；?AlCl3；NaAlO2；
（2）反应③为AlCl3和NaOH的反应，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
反应④为Na2O2和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；?2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁四种元素均是前18号元素的单质；
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲显负价；
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中乙显负价．
请填空：（1）甲是______，乙是______．
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是______．
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是______．

参考答案：在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，产物中元素甲显负价，说明反应后甲的化合价为-3价或-3n（n为正整数），由前18号元素的常见价态可知，反应后甲的化合价为-3价，甲为N2；与N21：3反应的单质有H2、Mg，丙与丁是H2和Mg．在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，产物中乙显负价，说明反应后乙的化合价为-2价或-2n（n为正整数），由前18号元素的常见价态可知，反应后甲的化合价为-2价．甲为O2或S，O2与H2、Mg都可都按物质的量之比1：2反应，但S与H2、Mg反应时，他们的物质的量之比是1：1，因而乙是O2．由于丙、丁不能确定谁是H2或Mg，所以甲与丙反应生成X的化学方程式是N2+3Mg=Mg3N2或N2+3H2=NH3；乙与丁反应生成W的化学方程式是O2+2H2=2H2O或2Mg+O2=2MgO；
（1）分析判断可知，甲为N2，乙为O2 ，故答案为：N2；O2；
（2）甲与丙反应生成X的反应可以是氮气和镁的反应，也可以是氮气和氢气的反应，反应的化学方程式是N2+3Mg点燃.Mg3N2（N2+3H2催化剂.高温高压NH3），
故答案为：N2+3Mg点燃.Mg3N2（N2+3H2催化剂.高温高压NH3）；
（3）乙与丁反应生成W的反应是氧气和氢气的反应或镁和氧气反应生成氧化镁的反应，反应的化学方程式是O2+2H2点燃.2H2O（2Mg+O2点燃.2MgO），
故答案为：O2+2H2点燃.2H2O（2Mg+O2点燃.2MgO）．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

参考答案：(1)Cl2 ；NO? (2) ①H+ +ClO－= HClO
(3)NH３+H２ONH３·H２O NH4＋+OH-
(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol-1

本题解析：根据a、I、e的结构特点可知a是钠离子，I是氨气，e是OH-，所以A是氢氧化钠。电解能够生成氢氧化钠的是电解饱和的食盐水，即B是氯气，C是氢气，H是氯化氢，则M水次氯酸，所以E是次氯酸盐。次氯酸分解生成氧气和氯化氢。I是氨气，所以D是氮气，氨气催化氧化生成NO和水，所以K是氧气，J是NO，G是水，因此F是氯化钠。

本题难度：一般