1、计算题  一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

参考答案：（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）
（2）50%?（3分）?（3）75%?（3分）

本题解析：
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始? 2? 2? 0? 0
转化? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
平衡量? 1.5? 1.5? 0.5? 0.5
Q=?所以未达到平衡。
（2）平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L，所以转化率为50%。
（3）CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始? 2? 6? 0? 0
转化? x? x? x? x
平衡量? 2-x? 6-x? x? x
?可知x=1.5?则平衡时CO的转化率为75%。

本题难度：简单

2、选择题  
达到平衡后，下列说法中一定正确的是
A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍
B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动
C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同
D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

参考答案：AD

本题解析：本题考查化学平衡有关知识，属中等难度。平衡状态时，υ(A)/υ(B)=a/b，故A正确。压强不变，通入稀有气体，则平衡体系的压强减小，由于a、b、c三者数值不确定，故无法判断是否发生移动，B错误。保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态与原平衡互为等效平衡，故A的体积分数与原平衡时相同，C正确。增加B的用量，平衡必向正反应方向移动，A的转化率升高，D正确。

本题难度：一般

3、选择题  某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．t1时升高了温度
B．t3时加入了催化剂
C．t5～t6时刻，Y转化率最小
D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大

参考答案：D

本题解析：由图可知反应从逆向发生，根据影响化学反应速率的因素可知，t1时升温，t3时加入了催化剂，t5～t6时刻，Y转化率最小，在t5～t6时X体积分数最大

本题难度：一般

4、选择题  将4mol?A气体和2?mol?B气体在体积为2?L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：
若经2?s后测得A的物质的量为2.8?mol,?C的浓度为0.6?mol/L。现有下列几种说法,其中正确的是?
[? ]
①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3?mol/(L·s)
②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6?mol/(L·s)
③2s时物质B的转化率为70%
④x=2?
A.①③?
B.①④?
C.②③?
D.③④?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是(? )
A．2Q=Q1="92.4"
B．Q2<Q1<92.4
C．Q1<Q2<92.4
D．Q1=Q2=92.4

参考答案：B

本题解析：根据题意，每生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量，1 mol N2和3 mol H2反应，达到平衡态，生成NH3小于2 mol，故放出热量小于92.4 kJ；另一容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同条件下达到平衡时与上述平衡是等效平衡，但由于充入了NH3，所以N2和H2反应生成的NH3比上述平衡少，故有Q2<Q1<92.4。

本题难度：简单