1、简答题  将等物质的量浓度的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol（L?min）-1，c（A）：c（B）=3：5，求：
（1）X的值；
（2）B的平均反应速率；
（3）开始时A，B的物质的量
（4）反应5分钟时A的浓度．

参考答案：D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
? ?3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始? ? ? n mol?n mol? ?0?0?
反应? ? 1.5mol? 0.5mol?1mol
5min? （n-1.5）mol?（ n-0.5）mol? 1mol
c（A）：c（B）=(n-1.5)mol?2L：(?n-0.5)mol?2L=3：5，
所以n=3，
（1）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，C的反应速率是0.1mol?L-1?min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，
答：X的值为2；
（2）反应速率之比等于化学计量数之比，x=2，则v（B）=12v（C）=12×0.1mol（L?min）-1=0.05mol（L?min）-1，
答：B的平均反应速率为0.05mol（L?min）-1；
（3）有以上分析可知开始时A，B的物质的量都为3mol，
答：开始时A，B的物质的量为3mol；
（4）在5min末的物质的量为：（n-1.5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为1.5mol2L=0.75mol/L，
答：反应5分钟时A的浓度为0.75mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：
2A（g）?B（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是
①若x=1，则p＞a?②若x=2，则p＜a?③若x=3，则p=a?④若x=4，则p≥a（　　）
A．②③
B．①④
C．②③④
D．②④

参考答案：设开始时加入气体A的物质的量为1 mol，则由题意得?
? 2A（g）=B（g）+xC（g）?

起始量（mol）：1? 0? 0

变化量（mol）：a%?12?a%? x2?a%?
平衡量（mol）：1-a%?12a%? x2?a%
?总：1-12a%+x2?a%
?由题意知：1-12a%+x2?a%=1+p%，解得，ax=a+2p
代入①②③④选项分析判断，
①若x=1，则p＞a? ?ax=a+2p? p=0，压强不变，故①错误；
②若x=2，则p＜a? p=0.5a? 则p＜a，故②正确；
③若x=3，则p=a? ?p=a? ③故正确；
④若x=4，则p≥a? p=1.5a? 则p＞a，故④错误；
综上所述：②③正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；△H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)=______ mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为________ 。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
① P1 _____P2 (填“<”、“>”或“=”)。

②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为________，若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 ______（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH)_________ 0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

参考答案：（1）减小；?0.03mol·L-1·min-1
（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O
（3）① ＜；②100；减小；减小；③增大；>

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为?。
(2)?氮气的转化率是?。?
(3)?平衡时混合气体中氨的体积分数是?。
(4)?容器内反应前后压强比是?。

参考答案：（1）3mol／(L·S)?（2）50％?（3）33.3％?（4）4∶3

本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
N2?＋? 3H22NH3?
起始量（mol）? 40? 120? 0
转化量（mol）? 20? 60? 40
平衡量（mol）? 20? 60? 40
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为
（2）氮气的转化率是20÷40×100％＝50％
（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是
（4）容器内反应前后压强比是

本题难度：一般

5、填空题  硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的11/12，则N2的转化率α1_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2_______α1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以5.1吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_______吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+
CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

参考答案：（1）16.7％；>
（2）13.5
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4a mol和a mol，则4a+a=50mL×10-3 mL·L-1×1．0 mol·L-1×2，解得：a=0．02 mol，于是，推出NO、NO2的物质的量分别为：0．03 mol、0．07 mol，即：NO所占的体积分数为30％。

本题解析：

本题难度：一般