1、填空题  在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如结晶、过滤、加热分解……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内。
(1)除去生石灰中混有的石灰石。 (? ?)
(2)除去乙醇中溶解的少量食盐。 (? )
(3)碳酸钙中混有少量碳酸钠。 (? ? )
(4)硝酸钾中混有少量食盐。 (? ? )
(5)CO中含有CO2。 ( ? )

参考答案：(1)高温分解
(2)蒸馏
(3)过滤
(4)结晶
(5)洗气

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  髙纯氧化铁（a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为________。
（2）实验室需240mL4.8mol ? L－1的硫酸溶液，若用18.4 mol ? L－1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。
（3）溶液X发生反应的离子方程式为________。
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子________。
（5）操作I的名称是________。列举W的一种用途________。
（6）?某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理，则接口的连接顺序是_______________。

（7）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 ? H2O溶液或NH4Cl溶液，请你设计实验，比较NH3 ? H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（少一项扣1分，最多扣2分）
（2）250ml容量瓶（木容积不得分） （3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（4）取少量溶液Z于试管中，然后加入稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－。 （5）洗涤（1分）；用于化肥（1分） （6）a→e→d→h→g→f
（7）常温下，将等物质的量浓度（0.1mol/L）、等体积的氨水、NH4Cl溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度。或用pH计分别测25℃时0.1mol/L氨气、NH4Cl溶液的pH，然后比较c(OH－)和c(H＋)，若c(OH－)＞c(H＋)表明电离程度大于水解程度；若c(OH－)＜c(H＋)表明电离程度小于水解程度。

本题解析：（1）过滤操作中的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）由于没有250ml容量瓶，所以要配制240ml稀硫酸，所需要的最主要仪器为250ml容量瓶。
（3）由于溶液X中含有铁离子，因此加入铁粉发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
（4）根据流程图可知，溶液Y是氯化亚铁和硫酸的混合液。通入氨气后生成硫酸铵，因此溶液Z中含有SO42－。检验SO42－的操作是取少量溶液Z于试管中，然后加入稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－。
（5）固体从溶液中过滤出来后，需要洗涤。因此操作I的名称是洗涤；溶液Z中加入碳酸铵后生成碳酸亚铁和硫酸铵，因此W是硫酸铵，其主要用途是用于化肥。
（6）根据装置图可知，A是发生装置。由于氨气密度小于空气且极易溶于水，所以用E装置收集氨气，D装置进行尾气吸收。由于生成的氨气中含有水蒸气，因此要干燥管高燥氨气，所以正确的连接顺序是a→e→d→h→g→f。
（7）要比较NH3 ? H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小，可以通过测量等浓度、等体积的二者混合液的pH，或直接测量等浓度溶液的pH。即常温下，将等物质的量浓度（0.1mol/L）、等体积的氨水、NH4Cl溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度。或用pH计分别测25℃时0.1mol/L氨气、NH4Cl溶液的pH，然后比较c(OH－)和c(H＋)，若c(OH－)＞c(H＋)表明电离程度大于水解程度；若c(OH－)＜c(H＋)表明电离程度小于水解程度。42－的检验；氨气制备、收集、除杂以及尾气处理；电离程度与水解程度比较等实验方案的设计等

本题难度：困难

3、选择题  下列实验操作正确的是（　　）
A．实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中
B．分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，上层液体再从下口放出
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作中正确的是（?）
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．蒸发操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

参考答案：A

本题解析：A蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸水就比较平稳，故可防止暴沸。正确。B蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干。错误。C蒸发操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，错误。D萃取操作时，只能选用CCl作为萃取剂从溴水中萃取溴，酒精与水互溶，不可作萃取剂，错误。

本题难度：一般

5、选择题  要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是
A．蒸馏
B．重结晶
C．过滤
D．萃取

参考答案：A

本题解析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。乙醇与水互溶，但沸点（78℃）低于水的，且相差较大，所以要要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是蒸馏，答案选A。

本题难度：一般