1、选择题  同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A．2
B．12
C．18
D．26

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有?种不同能量的电子，这些电子分占?种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：

参考答案：
23.? 4? 6?（2分）
24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-（2分）
25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分）
26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。（3分）
27. 金刚石>金刚砂>晶体硅　　（1分）
28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O　　（2分）

本题解析：23、钠原子核外电子排布为1s22s22p63s1，故有4种能量不同的电子，占据3个s轨道，1个P(有3个轨道)共6个轨道；24、盐类水解越弱越水解，水解程度越大其弱离子结合H+能力越强，故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-；25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2，生成0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，溶液中以CO32-第一步电离为主，故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)；26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气；27、三者为原子晶体，其硬度与键能有关，原子半径小，键长短键能大，硅原子半径大于碳原子，所以有金刚石>金刚砂>晶体硅；28、根据化学式确定元素化合价按顺序写出氧化物

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(? )
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质还原性A＞B＞D＞C

参考答案：

本题解析：A选项，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B选项，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，故B错误；C选项，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；D选项，A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误。

本题难度：一般

4、推断题  短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为?，
其中含有的化学键类型为?。
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为? ________________________________ 。
（3）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是?（填序号）。
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

参考答案：（1）NaOH?离子键和共价键
（2）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－
（3）①③

本题解析：解答本题时应注意以下两点：
（1）C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；
（2）由B的核外电子排布特点,最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。
C的最高价氧化物对应的水化物能够电离出电子数相等的阴、阳离子，C为钠元素；A、C位于同一主族，且A为非金属元素，A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为氧元素；B、C的最外层电子数之和为1＋6=7，D元素原子最外层有7个电子，D为Cl；E为常见金属且在潮湿空气中容易被腐蚀，E为Fe。
（1）NaOH中存在的化学键为离子键和共价键。
（2）H、O、Na、Cl四种元素中的三种形成的盐，是家用消毒剂的主要成分，溶液显碱性，该盐为NaClO，与KI反应的离子方程式为2I－+ ClO－+ H2O=I2+Cl－+2OH－。
（3）保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因是防止Fe2＋被氧化，①对；FeCl2可以通过置换反应制得Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，也可以通过化合反应制得Fe＋2FeCl3=3FeCl2，②错；Cu、碳棒、FeCl3溶液形成原电池，碳棒作正极，电子由铜片流向碳棒，③对；淀粉碘化钾溶液中加入FeCl3浓溶液，溶液显蓝色，苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色，④错。

本题难度：一般

5、选择题  下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力：Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤
B．①②④
C．②③⑤
D．全部正确

参考答案：A

本题解析：①HF的稳定性大于H2O，错误；②原子半径电子层数越多半径越大，核电荷数越大，半径越小，Na>Mg>F，正确；③同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强，所以最高价含氧酸的酸性增强，错误；④同周期元素，核电荷数增多，失电子能力减弱，正确；⑤熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳、二氧化硫是分子晶体，且二氧化硫是气体，正确，答案选A。

本题难度：一般