1、选择题  用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作情况会使测得的氢氧化钠溶液浓度偏低的是
A．酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸
B．滴定过程中，滴定管有少量漏液
C．滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数
D．锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗

参考答案：C

本题解析：A相当于稀释了盐酸，所以消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高。B中由于漏液，是的消耗的盐酸体积偏大，测定结果偏高。滴定管的读数自上而下逐渐递增，所以俯视读数，读数偏小，则盐酸的体积偏小，测定结果偏低。锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗，则消耗盐酸的体积就偏大，，测定结果偏高。所以答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：?
表1?生成氢氧化物沉淀的pH

参考答案：（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分）?2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）
（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）
（3）Fe（OH）3 、 Mn（OH）2、 Mg（OH）2?（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）?纯碱?（2分）
（4）MgCO3 ＋H 2O??Mg（OH）2↓+ CO2↑?（3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）
（5）坩埚?（2分）

本题解析：（1）表2为一个试剂价格表，在漂白液和双氧水均可做氧化剂时，从经济角度应该选漂液更加实惠；因此加入漂白液次氯酸钠后发生的化学反应的离子方程式为
2Fe2+ ?＋?ClO－＋?2H+?= ?2Fe3+ ?＋?Cl－＋?H2O。
（2）从表1的离子沉淀PH值可以看出步骤③调节pH值目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。
（3）步骤③调节pH值使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都沉淀了，但pH值已略微超过了Mg2+ 开始沉淀的pH值，所以得到的沉淀物A为Fe（OH）3 、 Mn（OH）2，也有 Mg（OH）2 ；沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀物Mg（OH）2 ，则沉淀物B一定不是Mg（OH）2 ，所以加入的Z物质在表2中只能选纯碱。
（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2 和CO2气体。化学方程式为MgCO3 ＋H 2O??Mg（OH）2↓+ CO2↑ 。
（5）氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的容器坩埚中进行。

本题难度：困难

3、选择题  下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是（?）
A．乙烷(乙烯)：溴水，洗气
B．甲苯(苯酚)：浓溴水，过滤
C．溴乙烷(乙醇)：Na2CO3溶液，分液
D．乙醇(乙酸)：碱石灰，蒸馏

参考答案：B

本题解析：乙烷中混有乙烯当通入溴水中的时候，乙烷不与溴水反应，而乙烯会与溴水反应生成液态的1,2—二溴乙烷，这样乙烯就会被出去，出来的只有乙烷和水蒸气，在进行洗气即可得到干燥的乙烷，A可以达到除杂目的，溴易溶于有机溶剂，当向甲苯中加入溴水会发生萃取，溴溶于甲苯中，形成溴的苯溶液，虽然溴与苯酚反应生成沉淀，除去了苯酚但是又引入了新的杂质溴，所以B不能达到目的。溴乙烷难溶于水，但乙醇易溶于水，当加入碳酸钠溶液后会发生分层，下层为溴乙烷然后进行分液即可分离出溴乙烷，C可以实现除杂目的；乙醇与碱石灰不反应，而乙酸会与碱石灰反应生成高沸点的乙酸钠溶液，又乙醇沸点较低，可以通过蒸馏的方法分离出乙醇，所以D可以实现分离目的，答案选B。

本题难度：简单

4、实验题  （12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是?（填“相同”或“不相同”），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有?。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为?
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为?
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．?．过滤．洗涤．烘干。
（5）最后的固体单质是________（填名称）

参考答案：（1）相同（2分）、普通漏斗（填漏斗0分）（1分）, 玻璃棒（1分）错填0分
（2）Fe2+ + Cu==Cu2+ + 2Fe（2分）
（3）Fe+ H2SO4 ="=" FeSO4 + H2 ↑?（2分无气体符号扣1分）
（4）冷却结晶（或填结晶给1分）（2分）?（5）铜（2分填化学式0分）

本题解析：（1）步骤1的目的是除去污泥的，步骤2的目的是除去铁和铜，步骤3的目的是除去铜，所以操作是相同的，都是过滤。过滤需用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗、玻璃棒。
（2）铁的金属性强于铜，所以铁能置换出铜，方程式为Fe2+ + Cu==Cu2+ + 2Fe。
（3）过量的铁能和稀硫酸反应，但铜和稀硫酸不反应，所以方程式为Fe+ H2SO4 ="=" FeSO4 + H2 ↑。
（4）要从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应该通过蒸发浓缩、冷却结晶来实现。
（5）铜和稀硫酸不反应，所以最后得到的是铜。

本题难度：一般

5、选择题  现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液

参考答案：C

本题解析：① 苯和水互不相溶，分上下两层，可用分液的方法分离；② 汽油和柴油，是由沸点不同的烃组成，用蒸馏的方法可将它们分离；③ 碘和氯化钠溶液，碘在有机溶剂中的溶解度比较大，可用萃取的方法将它从水溶液中分离出来；纵上所述，C正确，选C。
考点?：物质的提纯和分离

本题难度：一般