1、填空题  （12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

参考答案：（12分）(1) CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3（1分）2.6×10－9 mol·L－1（2分）
(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] （2分）　在干燥的HCl气流中加热脱水（1分）
(3) ①淀粉溶液（1分）　蓝色褪去，放置一定时间后不复色（1分）
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　（2分）?③95%（2分）

本题解析：（1）由于在除杂的过程中不能引入新的杂质，所以要调节溶液的酸碱性，使氢氧化铁析出，而得到纯净的氯化铜晶体，则应该加入氧化铜或氢氧化铜。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当溶液的pH＝4时，溶液中铁离子的浓度应该是。
（2）由于氯化铜在溶液中存在铜离子的水解平衡，而加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，进一步促进水解，因此得不到氯化铜晶体，反应的化学方程式使是2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O；因此由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水。
（3）①由于碘离子被氧化生成了单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以选择的指示剂是淀粉溶液。Na2S2O3将单质碘还原生成了碘离子，所以终点时的反应现象是蓝色褪去，放置一定时间后不复色。
②氯化铜能把碘化钾氧化生成单质碘，所以CuCl2溶液与KI反应的离子方程式是2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。
③根据有关的反应方程式可知2CuCl2·2H2O～I2～2Na2S2O3，所以氯化铜晶体的物质的量是0.02L×0.1000mol/L＝0.002mol，则试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。
点评：本题是高考中的常见题型，属于难度较大的试题，考查的知识点比较多。这类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，以及分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质仅用水就能鉴别的是（?）
①NO2和溴蒸气 ②硝基苯和苯 ③固体NaOH和NaCl ④浓硫酸和稀硫酸 ⑤Na2SO4粉末和CuSO4粉末
A．①②④
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：NO2溶于水得无色HNO3溶液和气体NO，Br2溶于水得棕色的溴水，可区别。苯密度比水小，与水混合后现象为液体分层，上层是油层，下层是水层；硝基苯密度比水大，现象相反。NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度变化不明显，可用水区别。浓硫酸滴入水中温度升高明显，稀硫酸滴入水中，温度没有明显变化。Na2SO4粉末上滴加少量水无现象，CuSO4粉末滴加少量水，粉末变为蓝色。

本题难度：简单

3、简答题  实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：
（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是______
（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是______（注：不考虑导管被堵塞）
A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见图）．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）．下列气体的制取宜使用该装置的是______
A．用二氧化锰（粉末）与浓盐酸制氯气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是______

参考答案：（1）A、浓硫酸溶于水放热，具有腐蚀性，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确；
B、二氧化碳通入苯酚钠溶液中有苯酚生成，溶液变浑浊，可用来证明碳酸的酸性比苯酚强，故B正确；
C、氯化氢易溶于水中，产生喷泉，故C正确；
D、洗气瓶中的气体应长进短出，否则会将液体排出，故D错误．
故答案为：D；
（2）A、二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，不能形成喷泉，故A错误；
B、氨气易溶于水，溶液呈碱性，易形成喷泉，故B正确；
C、硫化氢与硫酸铜反应，生成黑色的硫化铜，反应后烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故C正确；
D、氯化氢与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故D正确．
故答案为：A；?
（3）A、浓盐酸与二氧化锰需在加热条件下反应，而本实验没有加热，故A错误；
B、锌粒不溶于水，与硫酸反应生成氢气，符合实验操作要求，故B正确；
C、碳酸钠溶于水，不符合实验要求，不能控制反应，故C错误；
D、碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，使反应难以顺利进行，不符合实验要求，故D错误．
故答案为：B；?
（4）二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，二氧化硅和氧化铝都能与强碱反应，不能用来分离物质，正确的为①③，氯化钠和硝酸钾的溶解度不同，可利用重结晶法分离，生石灰与水反应 生成难挥发的氢氧化钙，蒸馏可得到纯净的乙醇，
故答案为：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限选实验用品与试剂；烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸馏水。
必要时可参考：

参考答案：
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH试纸检测溶液直至pH在4～9，静置
有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含Fe3＋
步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 mol·L－1 NaOH溶液，充分振荡，静置
有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2＋
步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 mol·L－1 NaOH溶液，充分振荡，静置
有沉淀产生
步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 mol·L－1 HCl至足量，边滴边振荡
有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含Al3＋

本题解析：本题属于离子检验的实验设计，难度中等。要检验Fe3＋、Mg2＋、Al3＋主要是通过其在不同pH条件下存在的不同形式去考虑。由于Fe3＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为2.7、9.6，可以考虑先检验Fe3＋，当pH不超过9.6时，会看到红褐色沉淀生成，如果在滤液中继续滴加NaOH至过量时，会出现白色沉淀可证明Mg2＋的存在，对于Al3＋的检验，主要是考虑其在碱性条件下先转化成AlO，再加酸(如盐酸)会出现先沉淀后溶解的现象。

本题难度：一般

5、选择题  用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(? )

参考答案：B

本题解析：A、CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色，所以用KMnO4酸性溶液检验乙烯必须除去其中的乙醇，错误；B、CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，所以用Br2的CCl4溶液检验乙烯不需要除乙醇，正确；C、C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃制得的乙烯中可能含有二氧化硫气体和乙醇，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应而褪色，所以用KMnO4酸性溶液检验乙烯必须除去其中的二氧化硫和乙醇，错误； D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃制得的乙烯中可能含有二氧化硫气体和乙醇，所以必须除去其中的杂质，错误。

本题难度：一般