1、填空题  中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式______．
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为______．
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是______．
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式______．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为______．
（6）确定E中阳离子实验的方法为______．

参考答案：D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，所以G是碳酸钠，而H是碳酸氢钠；二氧化氮和水反应生成硝酸；由硝酸和少量乙反应生成F，和过量乙反应生成E，F和乙又可生成E，可知乙为金属铁，而F为硝酸铁，E为硝酸亚铁，
（1）D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；由甲是黑色非金属单质，且和A的浓溶液反应生成二氧化氮，说明甲是碳，A溶液是浓硝酸，则B是二氧化碳，C是水，反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）?△?.??CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.??CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，而碳酸钠受热稳定，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故答案为：加热；
（4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应是氨气，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，由于铵根水解导致溶液显示酸性，故答案为：NH4++H2O

NH3?H2O+H+；
（5）向硝酸亚铁中加入硫酸，相等于存在硝酸，硝酸可以将亚铁离子氧化，实质是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸亚铁易被氧气氧化为硝酸铁，三价铁水解生成氢氧化铁，受热分解为氧化铁，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3?Fe3++NO↑+2H2O；Fe2O3；
（6）亚铁离子易被氧化为三价铁，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，亚铁离子的检验方法：先加入KSCN溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色，故答案为：先加入KSCN溶液无变化，再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为??，K的化学式?；D的电子式________________；
（2）反应①的离子方程式?；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是?；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1?V2。
（4）写出反应⑥的化学方程式?。
（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象?。

参考答案：（10分）?（1）?氯碱工业?，? KSCN?；??
（2）2Cl-+2H2O??H2↑ + Cl2↑+ 2OH-；
（3）先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。；? <
（4） SiO2 +2 C??Si + 2CO↑。
（5）向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有白色沉淀生成。

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料，则Y是Si。所以根据反应⑥可知，这是工业上制取单质的方法，因此X是二氧化硅，B是氯气，C是氢气，Z是四氯化硅。F是具有磁性的黑色晶体，所以F是四氧化三铁。根据反应②可知E是氯化氢。所以G是氯化铁，H是氯化亚铁，被氯气氧化生成氯化铁。由于K的焰色反应为紫色，所以根据反应④的现象可知，K是KSCN溶液。A的焰色反应为黄色，所以根据反应①的条件可知，A应该是氯化钠，电解饱和食盐水即生成氢气、氯气和氢氧化钠，则D是氢氧化钠。二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此M是硅酸钠。盐酸和硅酸钠反应生成硅酸，所以N是硅酸。

本题难度：一般

3、简答题  已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：?
（1）D的化学式是______，E的化学式是______．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是______．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______．

参考答案：由“D+C→E，且C、D为气体；E为固体”故可推知C、D可能为NH3、HCl；E为NH4Cl，再结合“E+F→D+H+G，G是氯化钙”进一步推知D为NH3、F为Ca（OH）2，所以C是HCl，A、B分别是H2和Cl2．
（1）D的化学式是NH3，E的化学式是NH4Cl，故答案为：NH3；NH4Cl；
（2）氢气和氯气反应的原理为：H2+Cl2?点燃?.?2HCl，故答案为：H2+Cl2?点燃?.?2HCl；
（3）氯化铵和氢氧化钙的反应为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．
（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式______．
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是______（填序号）．
a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称______．

参考答案：液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和O2反应生成CO2，CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，
J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3；
（1）反应I是工业合成氨气的反应，需在500～℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高；故答案为：此温度下催化剂活性最高；
（2）H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应是化学平衡，需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率，故答案为：使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）工业上，向析出K的母液为氯化铵中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品J氯化铵，通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出，氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；故答案为：ac；
（5）上述流程所涉及的化学工业的名称为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；故答案为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知A、B、D、E中有一种元素相同，这些物质化学式中只含有这种元素的一
个原子，且E在C中可燃烧，火焰呈蓝紫色，A、B、D是白色固体，E是浅黄色固体，A、B、
D、E均不含结晶水，A、B、D其焰色反应呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：
A______?B______D______?E______
（2）写出下列反应方程式（是离反应的写出离子方程式）
①C+D+H2O→E______②B+D+HCl→E______
（3）有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重，试问恒重的固体物可能含有哪些物质？（可不写满或增加）
①______；②______；③______．

参考答案：依据转化关系和反应条件，E在C中可燃烧，E是浅黄色固体，火焰呈蓝紫色推断E为S，C为O2，已知A、B、D、E中有一种元素相同，这些物质化学式中只含有这种元素的一个原子，且A、B、D是白色固体，A、B、D、E均不含结晶水，A、B、D其焰色反应呈黄色证明含有钠元素；说明ABD为含钠元素和硫元素的化合物，依据转化关系结合硫及其化合物的性质可知，C（O2）+D+H2O=E（S），结合所含有的元素推断D为Na2S，转化关系中D（Na2S）+B+HCl=E（S），说明B为Na2SO3；依据B（Na2SO3）=A+D（Na2S），化合价从+4价变化为-2价，另一种元素化合价一定升高为+6价，结合组成元素判断A为Na2SO4；
（1）根据推断可知，A的化学式为Na2SO4，B的化学式为Na2SO3，D的化学式为Na2S，E的化学式为S，故答案为：Na2SO4；Na2SO3；Na2S；S；
（2）①C（O2）+D（Na2S）+H2O→E是离反应，反应离子方程式为2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-；，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-；
②B（Na2SO3）+D（Na2S）+HCl→E（S），反应是离子反应，反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O，故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O；
（3）把B（Na2SO3）放在封闭的容器中加热至恒重，恒重的固体物可能含有的物质为：①弱密闭容器中无氧气则可能为Na2SO3；②弱密闭容器中有氧气，可能含有Na2SO4、Na2S；③若密闭容器中亚硫酸钠部分氧化分解，则可能含有Na2SO4、Na2S、Na2SO3，
故答案为：Na2SO3；Na2SO4、Na2S；Na2SO4、Na2S、Na2SO3．

本题解析：

本题难度：一般