高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(十) 2018-03-17 06:45:34 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42— D．常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—) 参考答案：B 本题解析：A、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度前者是后者的2倍，故AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，错误；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)=10—4.5，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)=10—6.5，前者是后者的100倍，正确；C 、某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下H＋和[Al(OH)4]—反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，不能大量共存，错误；D、常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，则BOH为强碱，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液为BA强碱弱酸盐溶液，离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H＋)，错误。 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。 本题难度：困难 2、选择题  （1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀 D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

参考答案：C

本题解析：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）?2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=2×10?10÷0.01=2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，正确；D、则S（AgCl）==
=1.41×10-5，而S（Ag2CrO4）==3/2×10-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，错误。
考点：本题考查沉淀溶解平衡。

本题难度：一般

3、选择题  已知25℃时，AgCl的溶度积K sp =1.8×10 -10，则下列说法正确的是
[? ]
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2．L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) =c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2．L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知25 。C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为 1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
[? ]
A．c(K＋)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
B．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
C．c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
D．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率?；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ?；
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：?平衡常数K1 ="_____________" ?（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ?；
（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：??

参考答案：（12分，每空2分）（1） v = 0．005 mol·L-1 ·min-1?（没有单位不给分）
（2）? AB?（漏选得1分，错选不给分）
（3）：? 20~25 min?K1 = ?45．5 %
（4）?移走0．1 mol NH3（没有指出0.1mol的给1分）

本题解析：（1）根据图像可知，10min时氨气的物质的量是0.1mol，所以氨气的反应速率是。
（2）根据图像可知，在10 ～20 min内NH3浓度增加，氮气和氢气的浓度减小，这说明反应向正反应方向进行。因为该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以改变的条件可能是缩小容器体积或降低温度，答案选BC。
（3）根据图像可知，在20 ～25 min内各种物质的浓度不再发生变化，即反应达到平衡状态，所以第1次平衡的时间范围为20 ～25 min。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K1＝；同样根据图像可知，反应进行到35min时，各种物质的浓度不再发生变化，即反应达到平衡状态。此时氢气、氮气和氨气的物质的量分别是0.075mol、0.225mol、0.25mol，所以第2次平衡时NH3的体积分数是。
（4）根据图像可知，在25 min时，氨气的物质的量由0.3mol降低到0.2mol，所以改变的条件是移走了0.1molNH3。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。试题在注重基础知识巩固，侧重对学生解题方法的指导与训练。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点讲解《无机综合与..