参考答案：D

本题解析：MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。

本题难度：一般

4、简答题  （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
（2）医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数．

参考答案：（1）在溶液中溶度积小的沉淀先析出，已知向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明先生成AgI，所以AgI的溶解度小，即AgCl的Ksp比AgI的Ksp大；故答案为：大；
（2）①标准溶液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管盛放，在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗；若没有润洗该仪器，则硝酸银浓度减小，滴定时消耗的硝酸银的体积偏大，根据c（未知）=c(已知)?c(已知)V(未知)，可知测定结果会偏大；
故答案为：酸式滴定管；偏大；
②已知称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，所以样品中n（Cl-）=0.05000mol?L-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2?2H2O），则n（CaCl2?2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2?2H2O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，
则有：0.74933250.7500×100%=99.9%，
答：样品中CaCl2?2H2O的质量分数为99.9%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

参考答案：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A错误；
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5，故C错误；
D．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般