参考答案：BD

本题解析：A、虽然合金在潮湿的空气中易形成原电池，但并不是所有合金耐腐蚀性都较差，如不锈钢具有较强的抗腐蚀性，错误；B、MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)为气体物质的量增大的熵增加反应，常温下，该反应不能自发进行，则其△H＞0，正确；C、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，不一定先产生淡黄色沉淀溴化银，还与氯离子和溴离子浓度有关，错误； D、铝离子水解吸热，加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，铝离子的水解平衡正向移动，水解程度增大、溶液的酸性增强，正确。
考点：考查金属的腐蚀，化学反应方向，沉淀溶解平衡和盐类的水解。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3?Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

（1）步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式：                      ；
用离子方程式表示双氧水的作用_______________________________________。
（2）步骤②调节溶液pH选用试剂不可以是__________________
a．CuO        b．Cu (OH)2         c．Cu2(OH)2CO3          d．CuSO4
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

参考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4 + H4SiO4↓+H2O (或CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4 + H2SiO3↓+2H2O)；2Fe2+ + H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O
（2）d
（3）Fe3+  ;  Al3+
（4）不正确； 依题意常温下滤液B的pH=4，则c(OH-)=1×10-10 mol·L-1，此时Al3+已部分沉淀，溶液中有：c(Al3+)? c3(OH-) = Ksp[Al(OH)3] 即c(Al3+)?(1×10-10)3 = 3.2×10-34     c(Al3+) =3.2×10-4mol·L-1积浓缩为原来的一半后c(Al3+) =6.4×10-4mol·L-1＜＜2.25mol·L-1   所以不会有硫酸铝晶体析出
（5）①坩埚、坩埚钳
②确保样品中的结晶水已经全部除去，以免引起实验误差
③偏低

本题解析：（1）在硅孔雀石矿粉中加入稀硫酸和双氧水，其中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式为CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4 + H4SiO4↓+H2O；双氧水的作用是将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为2Fe2+ + H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O；
（2）调节溶液pH选用试剂不可以是硫酸铜；
（3）由表中数据可知，当溶液的pH=4时，Al(OH)3还没有沉淀完全，而Fe(OH)3已完全沉淀，故可以完全除去的离子是Fe3+，不能完全除去的离子是Al3+；
（4）滤液B通过蒸发浓缩，体积浓缩为原来的一半,、冷却结晶、洗涤可以得到CuSO4?5H2O晶体，不会有硫酸铝晶体析出，依题意常温下滤液B的pH=4，则c(OH-)=1×10-10 mol·L-1，此时Al3+已部分沉淀，溶液中有：c(Al3+)? c3(OH-) = Ksp[Al(OH)3] 即c(Al3+)?(1×10-10)3 = 3.2×10-34，c(Al3+) =3.2×10-4mol·L-1，体积浓缩为原来的一半后c(Al3+) =6.4×10-4mol·L-1＜＜2.25mol·L-1，所以不会有硫酸铝晶体析出；
（5）①在灼烧的过程中需要的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角，玻璃棒、坩埚、坩埚钳；②重复c至e的操作的目的是确保样品中的结晶水已经全部除去，以免引起实验误差；③将灼烧后在空气中冷却再称量，晶体会吸收空气中的水分，使结晶水的测定结果偏低。
考点：化学反应方程式、离子方程式的书写，实验过程的评价

本题难度：困难

4、选择题  下列说法不正确的是
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

参考答案：D

本题解析：对于在一定条件下的一种难溶性的物质来说，当其在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各种离子浓度幂指数乘积是一个常数，这个常数就叫做该物质的溶度积常数。由于物质的溶解度受温度的影响，所以Ksp除了与难溶电解质的性质有关外，还收温度的影响。因此正确。B．ZnS、CuS化学式的组成相似，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，说明ZnS的溶解度比CuS大。当ZnS达到沉淀溶解平衡后，向其水溶液中加入含Cu2+的溶液，ZnS电离产生的S2-会与Cu2+结合产生溶解度更小的CuS沉淀。由于消耗了S2-。破坏了ZnS的沉淀溶解平衡，ZnS继续溶解、电离，产生的S2-再反应产生CuS沉淀。经过一定的时间，ZnS逐渐转变为CuS沉淀。沉淀的颜色由白色转变为黑色。因此ZnS在一定条件下可转化为CuS沉淀。正确。C.对于一个确定的物质来说，其溶度积常数Ksp只与温度有关而与离子的浓度无关。正确。D．溶度积常数是物质达到沉淀溶解平衡时，电离产生的各种离子浓度幂指数的乘积。两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同（即结构相似）时，Ksp小的，溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的，溶解度可能大。错误。

本题难度：一般

5、选择题  已知。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是? (? )
A．两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化
B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI
D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物

参考答案：BC

本题解析：通过离子积常数计算便可知道结果

本题难度：一般