1、选择题 已知部分化合物的溶度积常数见下表：
化学式
| Ksp
| 化学式
| Ksp
|
AgBr
| 5.0×10-13
| Ag2CO3
| 8.1×10-12
|
Ag3PO4
| 1.4×10-16
| CaCO3
| 2.8×10-9
|
AgOH
| 2.0×10-8
| Ca3(PO4)2
| 2.0×10-29
|
?
现有某种KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2杂质，可供选择的试剂有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K+、NO3－和少量H+、OH－，则加入试剂顺序正确的是
A．③①②④
B．①③②④
C．②①③④
D．①②③④
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 重金属离子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示：
已知下列物质的Ksp：
| Cu（OH）2 | CuS | FeS | PbS | HgS | CdS
2.2×10-20
8.5×10-45
6.3×10-18
3.4×10-28
4×10-53
8×10-29
|
请回答下列问题：
（1）OH-与S2-相比，除去废水中的Cu2+效果较好的是______．
（2）图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度：
从图中分析，除去废水中的重金属离子的最佳温度为______，上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为______．
参考答案：（1）由表中数据可知Ksp（CuS）＜＜Ksp[Cu（OH）2]，所以CuS在水中溶解度比Cu（OH）2小，所以OH-与S2-相比，除去废水中的Cu2+效果较好的是S2-；
故答案为：S2-；
（2）由图中数据可知在60℃左右时重金属离子的浓度最低，所以除去废水中的重金属离子的最佳温度为：60℃；由图中数据可知PH在8.8～9.0时重金属离子浓度最低，所以NaOH的作用是调节溶液的PH为8.8～9.0；
故答案为：60℃；调节溶液的PH为8.8～9.0．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关说法正确的是（ ）
A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关
B．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高
参考答案：A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞都与环境污染有关，而潮汐为自然现象，与环境污染无关，故A错误；
B．同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强．对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如AgCl与Fe（OH）3，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据Ksp进行比较，故B错误；
C．植物油为烃的含氧衍生物，不属于碳氢化合物，即不属于烃类物质，故C错误；
D．自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料在飞船返回舱的表层可在高温下“升华”和“蒸发”从而带走了舱的热量，从而保证内部温度不致过高，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ）
（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）
A．两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]
C．常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D．pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol?L-1，无CaF2沉淀析出
参考答案：A、纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH，两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]，故A正确；
B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H2O；溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），至pH=7，c（H+）=c（OH-），溶液中[F-]=[Na+]，故B正确；
C、Ka=c(H+)c(F-)c(HF)；当c（F-）=C（HF）时，Ka=c（H+）=10-3.5=3.5×10-4mol?L-1＞Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），故C正确；
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F-离子浓度1.6×10-3mol；加入CaCl2固体使c（Ca2+）=2.0×10-3mol?L-1，c（Ca2+）×c2（F-）=2.0×10-3mol?L-1×（1.6×10-3）2=5.1×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀生成，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
参考答案：A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故A错误；
B、因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的KSP不变，故B错误；
C、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C正确；
D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
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