1、选择题  下列说法或表示方法正确的是?
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

参考答案：A

本题解析：A选项浓硫酸溶于水会放热，故反应放出的热大于57.3 kJ。B选项金刚石比石墨稳定是由它们的结构决定的。C选项NH4Cl在水溶液中会发生水解促进水的电离，而在稀盐酸溶液中，氢离子浓度大，会抑制水的电离，故由水电离出来的c (H+)：①>②。D选项由电荷守恒可得：c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO—)+c(OH—),溶液的PH=5.6，c(OH—)<c (H+)，故c(Na+) <c(CH3COO—)。
点评：本题A、B选项涉及到了中和热的定义和物质能量的比较，物质能量越高，越不稳定，后两个选项涉及弱电解质的电离中，离子浓度的比较，注意使用电荷守恒，物料守恒来比较。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是?
A．吸热反应不一定都要加热才反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
C．选择燃料只需考虑燃料热值大小
D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

参考答案：C

本题解析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，A正确。如果断键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则该反应就是吸热反应，反之是放热反应，选项BD正确。C不正确，选择燃料不能仅考虑燃料热值大小，而应该是综合考虑，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。

本题难度：简单

3、选择题  关于下图，下列说法不正确的是

A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
C．该反应的热化学方程式为H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应

参考答案：C

本题解析：热化学方程式需标注反应物生成物状态；
C．该反应的热化学方程式为H2(g）+Cl2(g）＝2 HCl (g）?△H＝－183KJ/mol。

本题难度：简单

4、选择题  人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是
[? ]
A．化学变化都是放热的
B．反应物所含能量等于生成物所含能量
C．化学变化都是吸热的
D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+O 2（g）==H2O（g）?ΔH="a" kJ·mol-1；
H2（g）+O 2（g）==H2O（l）?ΔH="b" kJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）====2H2 O（l）?ΔH="c" kJ·mol-1。
关于它们的下列表述正确的是
A．a<b
B．a、b、c均为正值
C．a=b
D．2b=c

参考答案：D

本题解析：氢气的燃烧反应为放热反应，反应热的值为“—”；即B错；由于气态水转化为液态水要放出热量，所以可得a＞b，即A错；C错；H2（g）+O 2（g）==H2O（l）? ΔH="b" kJ·mol-1；与反应2H2（g）+O2（g）====2H2 O（l）? ΔH="c" kJ·mol-1的物质的量相差2倍关系，即可得2b=c；

本题难度：简单