高考化学知识点总结《盐类水解的原理》考点巩固（2017年最新版）(六) 2018-03-17 06:50:50 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C) B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-) C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 参考答案：D 本题解析：根据质子守恒有:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3),A错;B中c(N) >c(S),B错;C中NaHCO3溶液显碱性,以水解为主,但水解是微弱的,所以c(HC)>c(OH-),C错;D项符合物料守恒,正确。 本题难度：一般 2、选择题  0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是           A．C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH） B．C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+） C．C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+） D．C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，1mol CO2含有的氧原子数为2NA
B．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42－数为0.3NA
C．标况下9g水所含分子数为0.5NA
D．常温下，2g氦气所含有原子数为0.5NA

参考答案：B

本题解析：0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液缺少体积，故物质的量不确定，从而无法确定粒子数目，B错误，答案选B.
考点：阿伏伽德罗常数

本题难度：一般

4、选择题  为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．MgCO3

参考答案：D

本题解析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。
考点：考查盐类水解的应用。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）
A．等于0.1mol/L
B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L
D．在0.1~0.2mol/L之间
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

参考答案：（1）H2S第一步电离出的H+，对HS－的电离起到抑制作用，使HS－更难电离出H+
（2）C   （3）S2- +H2O          HS-+ OH－   
（4）c(Na+) > c(HS－) >c(OH－) > c(H+)> c(S2－)； c(H2S)+c(H+) ＝c(OH-)+c(S2-)
（5）0.28

本题解析：（1）根据电离方程式H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋可知，H2S第一步电离出的H+，对HS－的电离起到抑制作用，使HS－更难电离出H+，所以K1远大于K2。
（2）根据H2S的电离平衡常数可知，溶液中氢离子浓度是
，所以答案选C。
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，S2－水解显碱性。水解方程式为S2- +H2OHS-+ OH－。
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，说明HS－的水解程度大于HS－的电离程度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) > c(HS－) >c(OH－) > c(H+)> c(S2－)。根据电荷守恒c(H+) +c(Na+) ==c(HS－)+c(OH-)+2c(S2-)和物流守恒c(Na+) ==c(HS－)+c(OH-)+c(H2S)可知，质子守恒是c(H2S)+c(H+)＝c(OH-)+c(S2-)。
（5）溶液中锌离子浓度是0.01mol/L，所以根据溶度积常数表达式可知，硫离子浓度是。根据电离平衡常数表达式可知,所以此时溶液中氢离子浓度是，即溶液中氢离子不能低于0.28mol/L。

本题难度：困难

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