1、选择题  复合材料的优点是
[? ]
①强度高 ②质量轻 ③耐高温 ④耐腐蚀
A、仅①④
B、仅②③
C、除③外
D、①②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （12分）I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是? ▲?，大自然利用这一能源最成功的是? ▲?。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式? ▲?。
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料：? ▲?；正极电极反应式：? ▲?。
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：? ▲?。
（2）现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为? ▲?mol。

参考答案：(4分) ②、①、④、③(每空1分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：


在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％。
（1）分子筛的孔道直径为4A(1 A=10-10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用?型分子筛。
（2）A12(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为?
（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为?；检验其中金属阳离子的操作方法是?
（4）加NH3·H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是?
（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为?

参考答案：（12分）
（1）5A（1分）
（2） 2A13++3SiO32-+ 6H2O=2Al(OH)3+3H2SiO3? (2分)
（3）Na+、NH4+、SO42-（2分）?将铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至无色时，蘸取待测溶液再放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明待测液中含有Na+（2分）
（4）加热能促进胶体凝聚，趁热过滤可防止其它杂质结晶析出?（2分）
（5）Na(AlSi3O12)·3H2O或 ( Na2O·Al2O3·10SiO2·6H2O)（3分，其它合理答案均给分）

本题解析：该工艺是利用铝离子和硅酸根离子发生双水解反应，得到胶体，然后通过焙烧后得到分子筛。
（1）根据直径大小，4.65A和5.6A，故使用5A分子筛可以分离；
（2）该反应为双水解反应
（3）根据加入物质为Al2(SO4)3、Na2SiO3、NH3·H2O，故Al、Si、Na转化到晶体中，故滤液中有Na+、NH4+、SO42-。检验Na+用焰色反应，检验NH4+用NaOH，再检验NH3；
（5）根据原子利用率及守恒关系可以确定分子式。

本题难度：困难

4、填空题  （14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是?。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则A-B发生反应的化学方程式为：?。
②精确研究表明，B?-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：??、
?；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：?。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
正极?、负极?。

参考答案：（每空2分共14分）
（1）抑制Fe2+水解
（2）①FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O
②FeC2O4FeCO3＋CO↑? FeCO3=FeO＋CO2↑
(3)Li2CO3＋FeC2O4＋SiO2Li2FeSiO4＋2CO2＋2H2O
②LiFeSiO4+Li++e—==Li2FeSiO4 ?Li—e—=Li+

本题解析：（1）由于Fe2+易水解生成浑浊，故需要加入相应的酸抑制其水解
（2）在氩气环境中，二价铁不会被氧化；
①结晶水非常加热易失去，再结合图示数据可知AB段确为失去结晶水的过程：FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O
②结合FeC2O4所含有元素及加热所生成的气体只能为CO或CO2，由二者的分子量的大小可知，第一步分解过程中生成的为CO，而第二点分解得到的气体为CO2；
C点所得物质的分子量为：１８０×４０％＝７２，恰好为FeO的式量；同时由于第二步有CO2的生成，可知第一步分解所得固体物质含碳及氧元素，则可判定为FeCO3
故两步反应分别为：FeC2O4FeCO3＋CO↑? FeCO3=FeO＋CO2↑
（3）①由元素的守恒、结合反应物及产物的组成、反应条件可综合判定，合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：Li2CO3＋FeC2O4＋SiO2Li2FeSiO4＋2CO2＋2H2O
②由总反应可知，金属锂失电子，化合价生成，做负极：Li—e—=Li+；
由总反应减去负极反应可得正极反应式为：LiFeSiO4+Li++e—==Li2FeSiO4

本题难度：一般

5、选择题  下列器具不属于陶瓷制品的是（　　）
A．唐三彩
B．砂锅
C．蒸发皿
D．表面皿

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般