1、计算题  （8分）某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
（1）用离子方程式表示其化学原理?。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO3溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：
（2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有
（3）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为?。（设反应前后溶液的体积无变化）；
（4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在
标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各
金属阳离子的物质的量浓度之比为?。（离
子与比值一一对应）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．

试回答下列问题：

参考答案：（1）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，FeSO4+2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色，
故答案为：红褐，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）10mL1mol/L的AlCl3溶液与40mL1mol/L的NaOH溶液反应，0.01molAlCl3与0.04molNaOH?反应，根据?
? Al3++3OH-=Al（OH）3↓? Al（OH）3 +OH?-=AlO2-+2H2O
?0.01mol? 0.03mol?0.01mol?0.01mol?0.01mol?0.01mol?
? 现象为：先有白色沉淀，后沉淀溶解．
故答案为：先有白色沉淀，后沉淀溶解、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl和HClO均具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，能漂白指示剂红色褪去．Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+NaClO
多余氯气用NaOH吸收．
故答案为：先变红后褪色、NaOH；
（4）根据方程式可知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl?
? 15mL? 10mL? 5mL? 30mL
生成30mLHCl，剩余的NH3为30mL，
由NH3+HCl═NH4Cl?
?30mL? 30mL?
可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应．
所以最后剩余的气体为5mL无色的N2．
故答案为：黄绿色变为无色．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关反应离子的方程式。
（1）主要步骤：________________________________________________________。
（2）离子方程式：______________________________________________________。

参考答案：（1）刮去药片的糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则硫酸亚铁已被氧化
（2）Fe3++SCN-══Fe（SCN）2+

本题解析：FeSO4被氧化后生成Fe2（SO4）3，验证药片是否已被氧化只需检验是否含Fe3+即可。检验Fe3+的存在一般用KSCN。

本题难度：简单

4、实验题  （12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）?。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为?。

参考答案：（1）稀硫酸；少量KMnO4溶液，振荡；紫色褪去
（2）①Fe2＋＋H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋H2O
②1﹕3?
③6NA

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。）
（1）将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有?。（填化学式）
（2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。
【发现问题】
草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？
【提出假设】
猜想1：?；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
【实验方案】
限选试剂：盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。

参考答案：（1）CO、CO2（共2分；答对1个给1分）
(2)【提出假设】Fe或铁(共1来源:91考试网 91EXAm.org分)
【实验方案】
实验步骤
实验现象
步骤1：CuSO4溶液（共1分）
?
步骤3：滴加适量氯水，充分振荡后滴加KSCN溶液（共2分；加“氯水”和“KSCN溶液”各给1分，顺序可以颠倒）
溶液呈红色（共1分；实验操作颠倒，注意对应现象不同）
?
【反思提升】FeO+COFe+CO2
（3）FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ (共2分)

本题解析：（1）澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成，说明草酸亚铁分解的气体产物中含有CO2、CO；则碳元素既由+3价升高到+4价，又由+3价降低到+2价，由此可知FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；（2）由于CO具有强还原性，可能将FeO还原为Fe，即FeO+COFe+CO2，则猜想1为铁或Fe；（3）由限选的已知试剂和实验现象逆推，步骤1的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；FeO+2HCl=FeCl2+H2O，FeCl2遇KSCN溶液不变红，但氯水能将其氧化为FeCl3，FeCl3遇KSCN变红；（3）略。

本题难度：一般