1、选择题  在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2 g铜时，溶解的铁粉的质量是（?）
A．5.6 g
B．2.8 g
C．14 g
D．8.4 g

参考答案：D

本题解析：因氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+,有3.2 g Cu析出，则Ag+、Fe3+被完全还原。
2Ag+? +? Fe====Fe2++2Ag
0.1 mol 0.05 mol
2Fe3+? +? Fe====3Fe2+
0.1 mol 0.05 mol
Cu2++Fe====Fe2++Cu
0.05 mol? 0.05 mol
故溶解的Fe粉的质量为m（Fe）="0.05" mol×3×56 g·mol-1="8.4" g。

本题难度：简单

2、选择题  FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A 加入KSCN溶液变红色? B 溶液中一定含Fe2+
C 溶液中一定含Cu2+? D剩余固体中一定含Cu

参考答案：AC

本题解析：分阶段分析
①、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，
所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A错误．
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确．
C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误．
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确．
故选A、C．

本题难度：简单

3、选择题  将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(? )
A．Fe3+和Cu2+
B．Fe2+和Cu2+
C．Fe2+
D．Fe2+和Fe3+

参考答案：C

本题解析：铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3+的氧化性比Cu2+的强，所以再发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，若Fe3+过量，则接着发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若Fe过量，则还会发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，但不论哪种情况溶液中都有Fe2+存在

本题难度：一般

4、选择题  将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为（?）
A．1:2
B．2:1
C．1:1
D．4:1

参考答案：C

本题解析：设生成的NO和NO2的物质的量是x和y。混合气的物质的量是0.5mol，则x＋y＝0.5mol。铜的物质的量是0.5mol，失去0.5mol×2＝1mol电子。则根据电子得失守恒可知，3x＋y＝1mol，解得x＝y＝0.25mol，所以生成的NO和NO2的体积之比为1:1，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重能力的培养和解题方法与技巧的训练，有助于培养学生的创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是利用好计算题中的守恒法，即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒等，需要学生在平时的学习中积累、总结，并能灵活运用。

本题难度：简单

5、填空题  分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

参考答案：（1）?
（2）CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)；CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑。
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（4）3FeO+CO2===Fe3O4+CO检验方法：Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；CuO：将固体加入盐酸溶解，再滴入氨水溶液，溶液出现蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。

本题解析：白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀说明白色沉淀2是Fe(OH)2。溶液1中通入甲气体，有白色沉淀1，再通入甲气体(注意：水存在时)又溶解，甲气体是弱酸性气体，根据X与固体1的质量确定是CO2。

本题难度：一般