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高考化学试题《化学反应与能量》试题巩固（2017年最新版）(十)
③ 某学生实验记录数据如下：
④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)． 参考答案：(1) H2(l)＋O2(l)===H2O(g)；ΔH＝－237.46 kJ/mol (2分) 本题解析：（1）考查盖斯定律的应用。根据①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)、②H2(g)=H2(l)、③O2(g)=O2(l)、④H2O(l)=H2O(g)可知，将①－②－③×1/2+④得到H2(l)＋O2(l)===H2O(g)，所以反应热是－285.8 kJ/mol+0.92 kJ/mol+3.42 kJ/mol+44.0 kJ/mol＝－237.46 kJ/mol。 本题难度：一般 2、选择题 反应H2(g) +Br2(l)
A．404 B．260 C．230 D．200 参考答案：D 本题解析：根据键能与反应热的关系可知：436+30+a－369×2=－72,解得a=－200.因此断开1molBr2(g) 分子中的化学键断时需要吸收能量200kJ,故选项是D。[来源:Zx 本题难度：一般 3、选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是 参考答案：B 本题解析：A、中和热指生成1molH2O时得热效应，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变，ΔH＝－57.3 kJ?mol?1，错误；B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), ΔH＝-283.0 kJ/mol，所以则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，ΔH＝+566.0 kJ?mol?1，正确；C、某些放热反应也需要加热，错误；D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，错误。 本题难度：一般 4、选择题 已知25℃、101 kPa下，拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O2中的O==O键要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C==O键要放出798 kJ的能量。在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化， | |||||||||||||||||||||||||||
参考答案：D
本题解析：热化学方程式书写需标注各物质状态，故A项错误；B项水为液态放出热量应小于2036kJ故ΔH>－2 036 kJ/mol，故B项错误；丙烷燃烧放热故ΔH<0，故C项错误；D项正确，本题选D。
考点：热化学方程式判断正误。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A.FeBr2与Cl2
B.C6H5ONa与CO2
C.HCl与Na2CO3
D.Ca（HCO3）2与NaOH
参考答案：B
本题解析：分析：不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示，则反应物相同，生成物也相同，以此来解答．
解答：A．氯气少量，只有亚铁离子被氧化，而氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故A不选；
B．不管量的多少，均生成苯酚和碳酸氢钠，产物相同，能用同一个离子方程式来表示，故B选；
C．盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，而盐酸量多，反应生成二氧化碳和水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故C不选；
D．NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D不选；
故选B．
点评：本题考查与量有关的离子反应，明确反应的产物是解答的关键，侧重氧化的先后与反应的先后顺序的考查，题目难度中等．
本题难度：困难
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－51.8 kJ/mol。参加的反应的盐酸和氢氧化钠的体积发生了变化，所以放出的热量会变化，但中和热是不变的。
2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: