高考化学试题《化学反应与能量》试题巩固（2017年最新版）(六) 2018-03-17 07:04:28 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案：A 本题解析：A、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所以当方程式系数为2时，表示是2摩尔一氧化碳反应，反应热为2×283.0kJ/mol，选A；B、硫酸和氢氧化钙生成硫酸钙沉淀，生成1摩尔水时反应热不是－57.3kJ/mol，不选B；C、需要加热的反应不一定是吸热反应，不选C；D、1摩尔甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热为燃烧热，即生成液态水，不是生成气态水，不选D。 考点：燃烧热，热化学方程式的意义。 本题难度：一般 2、选择题  下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是(　　) A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2 参考答案：A 本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知选项A正确，B中只有极性键，C中有极性键和分子间作用力，D中有非极性键和分子间作用力。答案选A。 本题难度：一般 3、填空题  (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。 已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________. （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol ③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol 则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                   （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题． ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __ ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________； A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量
③ 某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________             __；
④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

参考答案：(1) H2(l)＋O2(l)===H2O(g)；ΔH＝－237.46 kJ/mol  (2分)
（2）　ΔH＝＋16.3 kJ/mol  (2分)
（3）①NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol   (2分)
②A、C、E  (2分)　③－51.8 kJ/mol    (2分)  ④不相等 　相等  (2分)

本题解析：（1）考查盖斯定律的应用。根据①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)、②H2(g)=H2(l)、③O2(g)=O2(l)、④H2O(l)=H2O(g)可知，将①－②－③×1/2+④得到H2(l)＋O2(l)===H2O(g)，所以反应热是－285.8 kJ/mol+0.92 kJ/mol+3.42 kJ/mol+44.0 kJ/mol＝－237.46 kJ/mol。
（2）②+③+④－①得到NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)，所以反应热是－35.1 kJ/mol －72.3 kJ/mol－52.3 kJ/mol+－176 kJ/mol＝＋16.3 kJ/mol。
（3）要计算放出的热量，就必须知道温度的变化量，以及溶液的质量。由于已经知道了密度和溶液的体积，所以不需要知道溶液的质量。利用体积和密度即可计算出质量。
（4）实验1、2、3中的温度差分别是23.2℃－20.05℃＝3.15℃、23.4℃－20.3℃＝3.1℃、23.6℃－20.55℃＝3.05℃，其平均值是3.1℃，所以反应热是－51.8 kJ/mol。参加的反应的盐酸和氢氧化钠的体积发生了变化，所以放出的热量会变化，但中和热是不变的。

本题难度：一般

4、简答题  （15分）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为         。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。
A．
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变      F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
  （3）已知在常温常压下：

（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为____
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为       。

参考答案：（15分）
（1）极性（2分）
（2）60%（2分）   CF（2分，全对得2分，只选1个且正确的得1分，选错1个扣1分，扣完为止）
（3）(b－a－4c)/2（3分）
（4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（3分）  3.2g（3分，数值正确、未写单位的扣1分）            

本题解析：  （1） 甲醇分子的正负电荷重心不重合，所以甲醇是极性分子；
（2）①：设消耗CO的物质的量为xmol，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
开始时（mol） 1      2              0
消耗（mol）   x     2x             x
平衡时（mol）1-x     2-2x          x
根据题意可得1-x+2-2x+x=3/5(1+2)
解得x=0.6
所以CO的转化率为0.6mol/1mol×100%=60%
②A、未指明正逆反应且比例关系不符合化学计量数之比，错误；B、CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率，均是正反应速率，未达平衡也符合，错误；C、恒容条件下，该反应的气体压强开始时一直减小，达平衡时不再变化，正确；D、恒容条件下，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，错误；E、该反应中的气体均无色，错误；F、气体的总质量不变，物质的量在减小，混合气体的平均相对分子质量在减小，达平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，正确，答案选CF。
（3）根据盖斯定律，目标方程式=1/2(①-②)+2×③，所以△H=1/2（b-a）-2c=(b－a－4c)/2；
（4）①燃料电池的负极是燃料发生氧化反应，结合电解质溶液，所以负极的电极反应式为
CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
②溶液中各离子的物质的量分别为：n(Cu2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.4mol,电解开始时，阳极是氯离子放电生成氯气2Cl---2e-=Cl2↑,阴极是Cu2++2e-==Cu，当0.1molCu2+放电完毕后H+放电2H++2e-==H2↑，此时阳极生成0.1mol氯气；随后阴极和阳极产生的氢气和氯气的物质的量相等，只有氯离子放电完毕后，才有可能两极产生的气体体积相等。当氯离子放电完毕，OH-开始放电时两极产生的气体的物质的量分别是阳极：Cl2 0.2mol,阴极：H2  0.1mol；设当生成O2xmol时两极产生的气体相等，则阴极又产生H22xmol，所以0.2+x=0.1+2x,解得x=0.1mol，所以氧气得质量为3.2g；
考点：考查分子极性的判断，化学平衡的计算，盖斯定律的应用， 电化学原理的应用 

本题难度：困难

5、选择题  下列图示与对应的叙述不相符的是
   
图1               图2                     图3                 图4
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p1>p2此反应自发进行，必须满足的条件是低温
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

参考答案：C

本题解析：C、反应应为放热反应，错误。
考点：考查物质的性质、反应热、图像等相关知识。

本题难度：一般

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