1、填空题  （6分）下表列出了①?⑥六种元素在周期表中的位置：

?族 周期	ⅠA							0
1	?	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	?
2	?	?	?	①	②	③	?	?
3	④	?	⑤	?	?	⑥	?	w.&

参考答案：（1）C? Al? (2)HNO3? (3)H2O 和H2O2? (4)

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物的电子式：_________________________。
（2）①写出A与J反应的离子方程式：_______________________________________。
②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：_________________________。
（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_________mol（保留2位有效数字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________________________。
（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：___________。
②若用此电池电解300mL5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3．36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4．48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________________________。

参考答案：(1)?
(2) ①2H2O+2Na2O2=" 4" Na＋+4OH－+ O2↑?②2F2+4 OH－= 4F－+ O2+2H2O
(3)0.43
(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.6kJ/mol（条件2000C,101Kpa不注明扣一分，状态标错不给分，+漏掉不给分）（2分）?
(5)①O2+4e－+2H2O = 4OH－?（2分）
②14?（2分）?
③c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3—) ＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分） (漏写离子不给分)

本题解析：依题意可以推出A+H的反应为2F2+2H2O=4HF+O2，A+G的反应为3Fe+4 H2O=Fe3O4 +4H2， A+K的反应为C+ H2O="CO" + H2.A+J的反应为2Na2O2 +2H2O="4NaOH+" O2，可以完整回答出（1）（2）两问。（3）Fe3O4与HNO3反应时转移的电子数为4*（1/28）*3＝0.43mol.(4) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H="+131.6kJ/mol(5)" ①O2作正极，O2+4e－+2H2O = 4OH－②2NaCl + 2H2O ="2NaOH" + H2 + Cl2 .通过两极产生气体的体积为3．36L可以算出NaOH的物质的量0.3mol，进而求出NaOH的浓度为1mol/L，pH="14." ③通入4．48L二氧化碳后溶液中有1.2molNaCl，Na2CO3为0.1mol ,NaHCO3为0.1mol。考虑CO32-水解能力大于HCO3-，可以推出各离子的浓度大小关系。

本题难度：困难

3、推断题  A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其他信息见下表


(1)写出F的化学式：________，H的电子式：________。
(2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：___________________
(3)写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：________________。
(4)电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：________________。

参考答案：(1)H2SiO3；
(2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
(3)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(4)5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO2+5H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  下图A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．

已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A＋O2的条件未标出．
请填写下列空白：
(1)化合物H中的阳离子是________(填离子符号)．
(2)A生成B反应的离子方程式是______________________________________________.
(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是____________________________________.
(4)I～J反应的化学方程式是___________________________________.

参考答案：(1)Fe2＋
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
(3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。


试回答下列问题
（1）X的化学式为______________；G的电子式______________；
（2）反应④的化学方程式_______________________；反应③的离子方程式____________________________；?
（3）用水稀释0.1?mol/LG溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)? ①?②?③?c（H+）和c（OH-）的乘积?④?OH－的物质的量
（4）室温下，向0.01mol/L?G溶液中滴加0.01mol/L?D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
（5）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）___________；
（6）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为____________。

参考答案：（1）S4N4?；?
（2）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O；SO2＋H2O2＝2H+＋SO42－?
（3）①②
（4）c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)=c(H＋)?
（5）①②③④?
（6）白色沉淀H放置于空气中，如果由白色逐渐变成红褐色，则为铁，反之为铝

本题解析：

本题难度：一般