1、选择题  下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是
[? ]
A．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：
2c（H+）＋ c（NH4+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH-）
B．pH＝2的盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH4+）＞ c（Cl-）＞ c（OH-）＞ c（H+）
D．0．1mol/L的醋酸的pH＝a，0．01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大
B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)?的?△H<0,?△S<0 ?
C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/L?NaOH至中性时：c（CH3COO-）+?c（CH3COOH）=c（Na+） ?
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．1L?0．l?mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中c（NH

参考答案：A．该溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO4 2-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），所以c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），故B正确；
C.0.1?mol?L-1 NaHA溶液pH为4说明HA-电离程度大于水解程度，所以c（A2-）＞c（H2A），故C错误；
D．混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3 -）+2 c（CO3 2-），存在物料守恒c（Na+）=32[c（HCO3 -）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）]，所以混合溶液中存在2c（OH-）+c（CO3 2-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

参考答案：（1）①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A，说明溶液中一定不含有CO32-、SO32-；
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，过滤，得滤液B，因溶液A中含有Cl-，所以原溶液中不一定含有Cl-；
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成，所以原溶液中一定有SO42-，一定不含Ba2+，硫酸钡的物质的量为0.2mol，则SO42-的物质的量为0.2mol，因溶液中阴离子物质的量为0.2mol，所以溶液中阴离子只有SO42-，一定没有Cl-，
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L（0.2mol）刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少，说明溶液B中含有NH4+、
Fe3+或Fe2+、则原溶液中一定含有NH4+、Fe3+或Fe2+，一定没有OH-、Al3+，因阳离子只有两种，所以则原溶液中一定只有NH4+、Fe3+或Fe2+，因NH3的物质的量为0.2mol，根据NH4+、～NH3，得NH4+的物质的量也为0.2mol，又因阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种，所以Fe3+或Fe2+的物质的量为0.1mol，根据电荷守恒，离子为Fe2+，一定不含Fe3+，
综上所述，溶液中的阳离子：NH4+、Fe3+，阴离子有：SO42-，一定没有的离子是：Ba2+、Al3+、Fe3+、OH-、CO32-、Cl-、
SO32-，原溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO32-、Cl-、SO32-，故答案为：OH-、CO32-、Cl-、SO32-；
（2）B与过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生，同时有红褐色沉淀生成，方程式为：2NH4++Fe3++5OH-?加热?.?2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O，故答案为：2NH4++Fe3++5OH-?加热?.?2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O；
（3）溶液含有0.2molNH4+，0.1molFe2+，0.2molFe2+，三者的个数之比为：2：1：2，
所以化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；
（4）因两种盐溶解于水制得：（NH4）2Fe（SO4）2，所以这两种盐的化学式为：（NH4）2SO4和FeSO4，物质的量之比为：1：1，因FeSO4的相对分子质量大于和（NH4）2SO4，所以M溶液为（NH4）2SO4，因铵根离子水解，
所以离子浓度：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：（NH4）2SO4和FeSO4；?1：1；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；?
（5）为减少过滤时该盐的损失，因趁热过滤，故答案为：减少过滤时该盐的损失；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

参考答案：(1)解：
所以，K1.6×103 mol·L-1。
二氧化硫的转化率(2)BC
(3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+

本题解析：

本题难度：一般