1、计算题  在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
(2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

参考答案：（1）1mol/L? (2)0．125 mol? (3) 150ml

本题解析：（1）6．4g?Cu的物质的量为6．4g÷64g/mol＝0．1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0．1mol，溶液中c（NO3-）＝c（H+）+2c（Cu2+），因此溶液中c（H+）＝2c（Cu2+）-c（NO3-）＝×2－3mol/L＝1mol/L。
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-）＝0．05L×9mol/L＝0．45mol-0．1L×3mol/L＝0．15mol，令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0．15、x+3y＝0．1×2，解得，x=0．125，y=0．025。
（3）反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO2）+n（NaNO3）＝n（NO2）+n（NO）＝0．15mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）＝n（NaNO2）+n（NaNO3）＝0．15mol，NaOH溶液的体积为0．15mol÷1L/mol＝0．15L=150mL。

本题难度：一般

2、填空题  配平下列化学方程式
（1）___Zn + ___HNO3 ------ ___Zn(NO3)2 + ___NH4NO3 +_________
（2）___I- + ___IO3- + ___H+ ------ ___I2 + ___H2O
（3）___P + ___CuSO4 + ___H2O ------- ___Cu3P + ___H3PO4 + ___H2SO4

参考答案：（1）4；10；4；1；3H2O
（2）5；1；6；3；3
（3）11；15；24；5；6；15

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
（1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子?时，可制得Cu2O的质量为__________。
（2）一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

参考答案：（1）N2H4＋4Cu(OH)2= 2Cu2O＋N2＋6H2O?14.4g
（2）①N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O?② 右侧?左侧

本题解析：（1）根据题意可知该反应的方程式为：N2H4＋4Cu(OH)2="==" 2Cu2O＋N2＋6H2O。每产生2摩尔的Cu2O，转移电子4NA。当反应中转移0.2 mol电子时，可制得Cu2O 0.1mol,其质量为0.1mol×144g/mol =14.4g.
（2）根据题意可知：在该肼(N2H4)为燃料的电池中，通入肼(N2H4)的电极为负极，通入空气的电极正极。负极的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－="==" N2＋4H2O，电池工作时电子由负极经过负载到正极，产生的电流则从右侧的电极经过负载后流向左侧的负极。2H4)的性质及在燃料的电池应用的知识。

本题难度：一般

4、填空题   （7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+  +   H2C2O4  +    ______  → VO2+  +    CO2  +    ______
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为        
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道  
A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确．

参考答案：（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O    不是
（2）2、1、2H+、2、2、2 H2O
（3）0.005NA
（4）B

本题解析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液，化学方程式为V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O；该反应中的各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧化还原反应；
（2）VO2+V的化合价是+5价，产物中V的化合价是+4价，H2C2O4中C的化合价是+3价，二氧化碳中C的化合价是+4价，所以C的化合价整体升高2价，根据氧化还原反应中得失电子守恒，VO2+、VO2+的系数是2，H2C2O4,的系数是1，二氧化碳的系数是2，根据电荷守恒，反应物中的电荷小于产物中的电荷数，所以反应物中的空白应是H+，产物中的空白应是H2O，H+的系数是2，则水的系数是2；
（3）标准状况下气体112毫升，物质的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，转移电子的物质的量是0.005mol，电子转移的数目为0.005NA
（4）若用盐酸酸化，则盐酸中的氯离子有还原性，所以能否用盐酸酸化，还需知道VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱或VO2+与Cl-的还原性的相对强弱，若VO2+ 氧化性强，则不能用盐酸酸化，否则会生成氯气，不能氧化草酸，答案选B。
考点：考查化学方程式的书写，氧化还原反应的判断及配平、计算、氧化还原反应规律的应用

本题难度：一般

5、选择题  物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（?）
A．1：4
B．1：5
C．2：3
D．2：5

参考答案：A

本题解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题是对硝酸的氧化性知识的考查，答题时注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用，有利于培养学生的逻辑推理能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般