1、简答题 本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。
⑴ PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比1︰2）得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的立体结构是：
⑵ PtCl2·2KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式。
2、填空题 （1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中．
②其中氧化剂是______．
③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是______mol
（2）完成表格中的内容：
| 改变的条件 | 平衡移动的方向 | 平衡移动的过程
增大反应物的浓度
______
反应物的浓度______
减小压强
______
体系的压强逐渐______
升高温度
______
体系的温度逐渐______
使用合适的催化剂
______
速率______
达平衡所需时间______
|
（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够______的方向移动．
3、选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（?）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
4、选择题 在水溶液中，YO3n－
和S2-发生如下反应：YO3n－?+ 3S2－ +6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A．+4、6
B．+7、7
C．+5、7
D．+5、5
5、填空题 交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是?。
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式?。
Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是?。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是?。
（4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为?。
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