1、简答题 本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。
⑴ PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比1︰2）得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的立体结构是：
⑵ PtCl2·2KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式。
参考答案：⑴ PtCl2·2KCl＋2Et2S＝[Pt(Et2S)2 Cl2]＋2KCl（2分）
顺式?反式?（各0.5分）
⑵ 2PtCl2·2KCl＋4Et2S＝[Pt(Et2S)4][PtCl4]＋4KCl（3分）
[Pt(Et2S)4][PtCl4]＋2AgNO3＝Ag2[PtCl4]＋[Pt(Et2S)4](NO3)2（2分）
本题解析：⑴PtCl2·2KCl在水溶液中以K2PtCl4的形式存在，根据题意，与Et2S发生配体的取代反应，生成顺式和反式的Pt(Et2S)2 Cl2。
⑵AgNO3以2∶1的物质的量之比与淡红色晶体反应生成两种不同的配合物，其中一种阳离子为Ag+，阴离子为负二价的PtCl42-，即Ag2[PtCl4]。另外一种配合物（题目中生成了两种配合物）只能为[Pt(Et2S)4](NO3)2，其中配阳离子是可以看成是K2PtCl4与Et2S按1∶4的比例发生配体的取代反应后生成的。因此淡红色晶体为[Pt(Et2S)4][PtCl4]。
本题难度：一般
2、填空题 （1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中．
②其中氧化剂是______．
③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是______mol
（2）完成表格中的内容：
| 改变的条件 | 平衡移动的方向 | 平衡移动的过程
增大反应物的浓度
______
反应物的浓度______
减小压强
______
体系的压强逐渐______
升高温度
______
体系的温度逐渐______
使用合适的催化剂
______
速率______
达平衡所需时间______
|
（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够______的方向移动．
参考答案：（1）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；
②该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，所以氧化剂是KIO3，
故答案为：KIO3；
③碘元素的化合价由+5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=5mol10=0.5mol，
故答案为：0.5；
（2）增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡移动的过程反应物的浓度减小；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，平衡移动的过程体系的压强逐渐增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡移动的过程体系的温度逐渐降低；使用合适的催化剂，平衡不移动，速率加快，达平衡所需时间缩短，
故答案为：
改变的条件平衡移动的方向平衡移动的过程增大反应物的浓度正向移动反应物的浓度减小减小压强向气体体积增大方向移动体系的压强逐渐增大升高温度向吸热方向移动体系的温度逐渐降低使用合适的催化剂平衡不移动速率加快
达平衡所需时间缩短（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，
故答案为：减弱这种改变．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（?）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
参考答案：C
本题解析：根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，所以不相等，故D错误。
本题难度：一般
4、选择题 在水溶液中，YO3n－
和S2-发生如下反应：YO3n－?+ 3S2－ +6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A．+4、6
B．+7、7
C．+5、7
D．+5、5
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是?。
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式?。
Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是?。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是?。
（4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为?。
参考答案：⑴2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O。（3分）
⑵Na2Cr2O7 + 2C
? Cr2O3 + Na2CO3 + CO ↑；（3分）
Cr2O3 + 2Al?
?2Cr + Al2O3（3分）
⑶Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ ==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。（3分）
⑷65.5%
本题解析：略
本题难度：简单
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