参考答案：
类型
无机材料
有机材料
名称
大理石、钢铁、陶瓷、铝
皮革、木材、合成纤维、合成橡胶、合成塑料

本题解析：根据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如可以将它们分为其他分类只要合理既给分无机材料材料和有机材料。当然，无机材料还可以进一步分为非金属材料和金属材料。

本题难度：简单

3、选择题  取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （?）?
A．3.2mol/L
B．2.8mol/L
C．1.8mol/L
D．缺数据无法计算

参考答案：A

本题解析：用足量的氢气还原时发生反应：Cu2O+H22Cu +H2O；CuO+H2Cu +H2O。固体减少的质量为氧元素的质量。n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol.所以①n（Cu2O）+ (CuO）= n(O)=0.4mol.稀硝酸恰好完全溶解固体发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O.根据这两个反应方程式可看出：3Cu---2NO；3Cu2O—2NO。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu)+n(Cu2O)="0.3mol." ①+②可得：n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O)=0.7mol.n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO).而n(铜元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O).所以n(HNO3)=2×0.7+0.2=1.6mol.故C(HNO3)= n(HNO3)÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.选项为：A。2O、CuO与H2、HNO3发生化学反应的知识。

本题难度：一般

4、选择题  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（?）
A．1/5 mol
B．2/5 mol
C．3/5mol
D．11/5 mol

参考答案：A

本题解析：
【错解分析】错选B项。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1mol CuSO4生成 2/5mol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。
【正解】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P

本题难度：一般

5、填空题  已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目
____MnSO4＋_____K2S2O8＋_______＝____KMnO4＋_____K2SO4＋_______H2SO4
（2）此反应的还原产物是________，当生成1mol高锰酸钾时，共有________mol电子转移

参考答案：（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O＝2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（单线桥表示法“略”）（2）K2SO4和H2SO4；5

本题解析：

本题难度：一般