1、实验题  （12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。

（1）请将上图各装置连接完整：②→       →      →①→       。（填装置序号）
（2）写出装置②中反应的离子方程式：                                             。
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到                        现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是                            。
（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式                                                                      。
（5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式：                                            。

参考答案：（1）④③⑤(2分) （2）CaCO3＋2H­+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；吸收挥发出来的HCl
（4）PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl
（5）2Na+2CO2

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O （化学计量数均为正整数）
（1）c、g、h 的关系式是_________________
（2）b、c、d、f 的关系式是_________________
（3）d、f、g、h 的关系式是___________________________
（4）若a =12 ，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是_____________c的取值范围是____________

参考答案：（1）c = 4g+10h
（2）c-b=2d+3f
（3）2d+3f=3g+8h
（4）6<b<12；30<c<48

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂
C．CO2和N2都是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA

参考 答案：D

本题解析：CO2能导致温室效应，A不正确；N2O4中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，所以N2O4是氧化剂，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价分别是－1价和－3价，而在生成物中分别是＋4价和0价，是还原剂，B不正确；C不正确，CO2是氧化产物，氮气既是氧化产物，也是还原产物，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl =" _____" MnCl2  + _____ KCl  + ____ Cl2 ↑  + ___ H2O
⑵  ____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
该反应的氧化剂是             ；若转移的电子数是1mol,则得到H2     mol

参考答案：(8分) (1) 2  16  2  2  5  8  (2)4  4  1  2 (3)  2  1  2  2  1  1 ;  H2O  0.5

本题解析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO2是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO3＝4NO2 ↑ +  O2↑+2H2O。
（3）同样根据电子得失守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式是2Na +Cu2+ +2H2O ==2Na++Cu(OH)2 ↓+H2 ↑。水中氢元素的化合价升高，所以反应的氧化剂是水，若转移的电子数是1mol,则得到H20.5mol。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子得失守恒灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO2?②.N2O?③.NO?④.NH4NO3
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

参考答案：C

本题解析：设参加反应的锌是4mol，则硝酸是10mol。4mol锌失去8mol电子，同时生成4mol硝酸锌。根据电子的得失守恒可知，如果另外2mol硝酸全部被还原，则1mol硝酸得到4mol电子，因此氮原子的化合价降低到＋1价；如果只有1mol被还原，则氮元素的化合价降低到－3价，所以答案选C。

本题难度：一般