1、选择题  在500mL?KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中?c（K+）为2?mol?L-1
B．上述电解过程中转移电子总数为2NA
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5?mol
D．电解后溶液中c（H+）为2?mol?L-1

参考答案：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=22.4L22.4L/mol=1mol，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
? ?4mol? 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
?1mol?2mol?1mol?2mol 1mol?
A．c（Cu2+）=1mol0.5L=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故B错误；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为4mol-2mol0.5L=4mol/L，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

参考答案：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
C、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法或表示法正确的是?(? )
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题   1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
（1）该电源的负极材料为        ，（2）写出正极反应式为 ：        。

参考答案：（1）铝　  （2） O2＋2H2O＋4e－===4OH－

本题解析：（1）原电池中，负极发生氧化反应；根据题意知，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，则负极材料为铝；（2）原电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
考点：考查原电池原理的应用。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转

试回答下列问题：
（1）C1棒的电极为?极；发生的电极反应为____________________________．
（2）C2棒的电极为?极；发生的电极反应为____________________________．

参考答案：
（1）负；2I－+2e－＝I2
（2）正；AsO33－－2e－＋H2O＝ AsO43－＋2H＋

本题解析：略

本题难度：简单