1、选择题  小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。?
A．该反应的氧化剂为H2C2O4
B．该反应右边横线上的产物为OH-
C．该反应配平后H+的化学计量数为6
D．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA

参考答案：C

本题解析：反应物中有H+和氧元素,则生成物中有H2O,最后一个横线上填H2O,B错;配平离子方程式:2MnO4—+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,则1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为2NA,D错;MnO4—为氧化剂,A错。

本题难度：一般

2、填空题  阅读下面两条科普信息，回答问题：
1、一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
2、在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有___________性，铁离子具有___________性、第二则信息中的CO2__________ 剂。
(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
____Fe(NO3)3+____NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+ NaCl+____H2O
①配平上述反应，并分析____元素被氧化，当生成3 mol还原产物时，转移电子的总数为____；
②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是____。

参考答案：(1)还原 ；氧化 ；氧化
(2)2 ；16 ；3 ；2 ；6 ；6 ；8 ；
①铁 ；3NA
②还原产物Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。

参考答案：KClO3?KCl?氧化? 5:1

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．H2O、SO2、N2、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O 、NH3、SO2、N2

参考答案：C

本题解析：(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2
即：(NH4)2SO4--------> N2 + SO2 + NH3 + H2O
NH4+由-3 →0,失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子。
SO42-由+6→+4得到2个电子，所以SO42-×3，得到3×2=6个电子。
3(NH4)2SO4→N2 + 3SO2 + NH3 + H2O
到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：
3(NH4)2SO4→ N2 + 3SO2 +4NH3 + H2O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12。
所以H2O有6个，当然也可以用SO42-失去的氧计算。
最终得到：
3(NH4)2SO4==高温="=" N2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O。故选C。
点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中不属于合金的是(? )?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单