1、选择题  在反应KClO3 + 6HCl="=" KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（?）
A．1：6
B．6：1
C．1：5
D．5：1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：?。
（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将?（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是?。图中t3时改变的条件可能是?。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式?。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式?，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为??mol/L。（假设溶液体积不变）

参考答案：⑴ 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（2分）
⑵① 向逆反应方向进行（2分）
②t2~t3?（2分）升高温度?（2分）
（3）①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）
②4OH--4e－=O2↑+2H2O （2分）? 0.1（2分）

本题解析：⑴据流程图，钛铁矿氯化过程中反应物有FeTiO3、C、Cl2、，生成物有FeCl3、TiCl4、CO，然后根据氧化还原反应的配平方法将其配平。
⑵①此时该反应的浓度商Qc＝＞0.27（K），说明反应向逆反应方向进行；
②结 合反应[CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，正反应放热]，并据图可确定“t1～t2”是加压，“t3～t4”是加热（升高温度），“t5～t6”是加催化剂；在t2~t3时间段内平衡混合物中的甲醇的含量最高。
⑶①装置甲为甲醇燃料电池，通入甲醇一极为负极，先根据得失电子守恒有CH3OH-6e－――CO32－，再根据电荷守恒有CH3OH-6e－+8OH―――CO32－，最后根据原子守恒得CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O。
②装置乙为电解池，铁电极为阴极，该极发生的电极反应依次为Cu2++2e－=Cu，2H++2e－=H2↑；石墨为阳极，该极发生的电极反应式依次为2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=O2↑+2H2O；据此可确定在t1后，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O；根据在t1前发生的电极反应“2Cl－－2e－=Cl2↑”可计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度：。

本题难度：一般

3、填空题  配平并完成方程式。
（1） Pt+? HNO3+? HCl? H2PtCl6+? NO↑+? (? )
（2）Fe+? HNO3（稀）? Fe(NO3)3+? NO↑+? H2O?被还原与未被还原的氮元素质量之比?。
（3）Cu2S+? HNO3? Cu(NO3)2+? NO↑+? S↓+? H2O
被还原与未被还原硝酸物质的量之比是?被还原的元素是?。

参考答案：（1）3，4，18，3，4，8（H2O）
（2）1，4，1，1，2，1：3
（3）3，16，6，4，3，8，1：3，N

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：NaClO+NH3?H2O→N2H4+NaCl+H2O
（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）NH3?H2O在上述反应中显示出来的性质是______．
A．氧化性?B．还原性?C．酸性?D．碱性
（3）该反应的氧化产物是______，NaClO发生______反应．
（4）若生成?0.2mol?N2H4，则转移的电子为______?mol．

参考答案：（1）一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平情况电子转移的方向和数目为：



，故答案为：



；
（2）一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B；
（3）还原剂是一水合氨，对应的原产物是N2H4，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，为氧化剂，发生了还原反应，故答案为：N2H4；还原；
（4）2mol一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失2mole-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，反应共转移2mol电子，生成1mol?N2H4，若生成?0.2mol?N2H4，转移0.4mol，电子，故答案为：0.4．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反应①中还原剂是?，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是?。
（2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是?。
（3）已知反应：
Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是?。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是?。
A. KNO3? B. K2SO4? C. Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是?。

参考答案：（1）还原剂是 Cu ?，顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
（2）氯气的体积（标准状况）是2.24L
（3）①离子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
②铜粉能溶解的是AC 。
③HNO3的物质的量是（a/32＋V/22.4）mol

本题解析：略

本题难度：一般