1、填空题  某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

参考答案：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：不相同；
（2）实验3中Al为负极，电极反应为2Al-6e-═2Al3+，石墨为正极，其电极反应为6H++6e-═3H2↑，电池总反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
故答案为：负；2Al-6e-═2Al3+；正；6H++6e-═3H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）实验4中Mg不与naOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：负极；Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ =?X + 2H+。下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

参考答案：D

本题解析：A．电池内部H+由正极向正极移动，错误；B．由于是酸性电解质溶液，另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ +? 4H+= ?2H2O，错误；C．乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极，错误；D正确；

本题难度：一般

3、选择题  铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=?Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是?
[? ]
A.?电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe ?
B.?电池放电时，负极反应为Fe+2OH-?+2e-=Fe(OH)2 ?
C.?电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
D.?电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式______________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。
③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。
（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。
①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。
②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

参考答案：（1）①CO－2e－＋CO32-=2CO2　②D　③增加6.4 g
（2）①阳　Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O
②33.6

本题解析：（1）由图可知A为负极，B为正极，D为阳极，C为阴极。
（2）根据电解原理，阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应，可确定阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。

本题难度：一般

5、选择题  原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，该原电池的组成正确的是