1、计算题  已知反应FeO(s)＋CO(g) ?Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？

参考答案：(1)反应正向进行?（2）c（CO）平＝0.04mol/L? c（CO2）平＝0.02mol/L? (3)20

本题解析：（1）根据平衡常数的表达式可知，如果起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，则此时K＝＜0.5，所以反应向正反应方向进行。
（2）设平衡时生成CO2的浓度是x，则根据平衡常数的表达式可知，解得x＝0.01mol/L，则反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04mol/L和0.02mol/，其中CO的转化率是。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确平衡常数的含义，然后依据方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。

本题难度：一般

2、填空题  某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______?_______________________。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为____?________________。

参考答案：X+3Y 2Z? 0.05 mol/(L·min)

本题解析：根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，此时X和Y的物质的量分别减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol和1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Z的物质的量增加了0.2mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是X+3Y 2Z。此时Z的平均反应速率是＝0.05 mol/(L·min)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确物质的变化量之比和化学计量数之比的关系，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  298K温度下，CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为：

化 学 反 应	p(H2O)／kPa
	?
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)	1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)	0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)	0.11

参考答案：CD

本题解析：A．p(H2O)＝0.75 kPa时，反应CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)处于平衡状态。即CuSO4·3H2O单位时间内分解的质量与产生的质量相等。即CuSO4·3H2O的质量保持不变。错误。B．p(H2O)="0.11" kPa时，CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡。当p(H2O)<0.11 kPa时，只有CuSO4·H2O存在。错误。C．p(H2O)＝0.75 kPa时，存在平衡CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)；p(H2O)＝0.11 kPa时存在平衡CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)。现在0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa，所以CuSO4·H2O能稳定存在。正确。D．p(H2O)＝1.04 kPa时CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)处于平衡状态；p(H2O)＝0.75 kPa时，反应CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)处于平衡状态。现在1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa时，是CuSO4·3H2O的稳定区，即CuSO4·3H2O能稳定存在，体系中CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4都不能稳定存在。正确。

本题难度：简单

4、选择题  能确认发生了化学平衡移动的是?（?）
A．化学反应速率发生了变化
B．物质的浓度发生了变化
C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  一定条件下将1mol?A和1mol?B投入一密闭容器中发生如下反应A（g）+B（g）

xC（g）达到平衡时，C的体积分数为W%，生成C为amol．当再投1mol?A和1mol?B重新达平衡．请用大于、小于、等于或不能确定填写在下列条件下从新达到平衡的结果．
（1）若x=1，在恒温恒容时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．
（2）若x=1，在恒温恒压时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．
（3）若x=2，共有C______2amol，C的体积分数______W%．
（4）若x=3，在恒温恒容时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．

参考答案：达到平衡时，再投1mol?A和1mol?B，可等效为开始投入2mol?A和2molB，
（1）恒温恒容，压强增大为原来的2倍，与原平衡相比，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，反应物转化率增大，C大于2amol，C的体积分数增大，C的体积分数大于W%，故答案为：大于；大于；
（2）在恒温恒压，A、B的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效，转化率不变，C等于2amol，各组分含量相同，C的体积分数等于W%，故答案为：等于；等于；
（3）反应前后气体体积不变，A、B的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效，转化率不变，C等于2amol，各组分含量相同，C的体积分数 等于W%，故答案为：等于；等于；
（4）恒温恒容，压强增大为原来的2倍，与原平衡相比，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，反应物转化率降低，C小于2amol，C的体积分数减小，C的体积分数小于W%，故答案为：小于；小于．

本题解析：

本题难度：一般