1、选择题  ?对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列图象表示正确的是
?

参考答案：B

本题解析：平衡时氧气的反应速率和SO2的反应速率是不相等的，A不正确；正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以B正确；压强大，反应速率快，达到平衡的时间短，C不正确；温度高，反应速率快，达到平衡的时间短，D不正确，答案选B。
点评：在分析有关图像时应该注意：
一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?
二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

2、填空题  在一定温度下，将2mol?A和2mol?B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），△H＜0，到2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8mol?D，并测得C的浓度为0.4mol?L-1，请填写下列空白：
（1）x的值等于______．
（2）该反应的化学平衡常数K=______，升高温度时K值将______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）A物质的转化率为______．
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol?C和3mol?D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为______?mol．

参考答案：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案为：2；
（2）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则：
? 3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始（mol/L）：1? 1? 0? 0
变化（mol/L）：0.6? 0.2? 0.4? 0.4
平衡（mol/L）：0.4? 0.8? 0.4? 0.4
故带温度下，该反应的平衡常数k=c2(C)?c2(D)c3(A)?c(B)=0．42×0．420．43×0.8=0.5，
平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；
故答案为：0.5，减小；
（3）平衡时生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.8mol×32=1.2mol，故A的转化率为1.2mol2mol×100%=60%，
故答案为：60%；
（4）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各3mol，由化学方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知转化到左边，可以得到A为3mol×32=4.5mol，得到B为3mol×12=1.5mol，故还需要加入B，加入B的物质的量为4.5mol-1.5mol=3mol，
故答案为：B，3mol．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  ( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____?__（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是_? ___。

参考答案：( 6分) （1）___80％_________， ___增大__（2）_4.8_<nz_<=6_

本题解析：恒压：


反应前：6mol? 3mol? 0mol
改变量：2a? a? 2a
反应后：6-2a? 3-a? 2a
有6-2a+3-a+2a=6.6mol；a=2.4mol；
得到：
反应前：6mol? 3mol? 0mol
改变量：4.8? 2.4? 4.8
反应后：1.2? 0.6? 4.8
（1）Y的转化率=×100％=80％；因恒压体系，通入y气体，体积变大，平衡逆向移动，体系中X的体积分数增大；
（2）K==26.6；Qc=<K=26.6；4.8<nz<6.

本题难度：简单

4、选择题  二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（?）
A．低温、高压、催化剂
B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、常压、催化剂
D．适宜的温度、常压、催化剂

参考答案：D

本题解析：反应2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0,为放热反应，且正反应方向为气体体积减少的反应，所以该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是适宜的温度、常压、催化剂；

本题难度：一般

5、选择题  右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
D．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

参考答案：D

本题解析：根据图像可以看出平衡状态II的反应速率大于平衡状态I，所以不可能是减小反应物浓度，因此D是错误的。答案选D。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般