1、选择题  下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)> c(H+)>c(OH-)
B．25℃时，pH =2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H+) =c(OH-)
C．0.1 mol/1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L?NaHY溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H+）＞c（Y2-）＞c（H2Y）
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HY-）
C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）AgNO3的水溶液常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：______（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．

参考答案：（1）AgNO3中的银离子在水中易水解，而显酸性，水解方程为：Ag++H2O?AgOH+H+，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：＜；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制；
（2）氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧得到Al2O3，
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（3）硫化钠在溶液中水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，故答案为：NaOH．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温常压下，将a mol CO2气体通入1L b mol/L的NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
[? ]
A．当a=时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．<a<b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3)
C．当a=b时，所得溶液中存在：c(OH-)+c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)
D．当a=b时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：______；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L-1?NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7?（填“＜”“＞”“=”）；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH4）2CO3；②NH3?H2O；③（NH4）2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4 按c（NH4+）由大到小的顺序排列______填序号）．

参考答案：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O=HA+OH-，
故答案为：A-+H2O?HA+OH-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），
故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，即：c?（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
则c?（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（5）①③④⑤相比，由于①⑤中NH4+水解得到促进，水解程度大于③④，且①＞⑤中c（NH4+）；
③中（NH4）2SO4物质的量浓度与④相比，当二者浓度相等时，③中c（NH4+）接近④的2倍，
NH3?H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），应最小，由于水解程度一般较小，则①＞④，
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为③①④⑤②．
故答案为：③①④⑤②．

本题解析：

本题难度：一般