1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2（CO32-）
C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

2、填空题  按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显________性（填“酸”?“碱”?或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）_________________；
(2)?KHCO3溶液显________性（填“酸”?“碱”?或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）____________________；?
(3)?将上述两溶液混合，离子反应方程式为___________________。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)?____________________________________________。

3、选择题  向三份0.1mol/L醋酸钠溶液中分别加入少量硝酸铵、亚硫酸钠、氯化铁固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次是（　　）
A．增大、减小、减小
B．增大、减小、增大
C．减小、增大、增大
D．减小、增大、减小

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是?
[? ]
A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等，则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B.25℃时，0.1mol/L?Na2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1?mol/L?NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-) ?
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1?mol/L?AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L?
D.室温下，0.1mol/L?NaHA溶液的pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

5、选择题  下列选项错误的是
[? ]
A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应的△H>0，△S >0，该反应一定能自发进行
D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7 mol/L