1、选择题  常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-c（CO32-）+c（HCO3-）═10-3-10-12
C．浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍
D．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）═c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

参考答案：A．Na2CO3溶液，根据化学式可知存在元素的物质的量关系：n（Na）=2n（C），则应存在物料守恒：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
则应有c（Na+）-2c（CO32-）+c（HCO3-）═（10-3-10-11）mol/L，故C错误；
C．CH3COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者小于后者的10倍，故C错误；
D.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合生成NH3?H2O，NH3?H2O为弱电解质，部分电离，溶液呈碱性，溶液中存在c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某可溶性盐化学式为XY（其中X+为阳离子；Y―为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中。
(1)若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为：___________ ；
(2)若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式为：_____________ ；
(3)若测得溶液的pH为13，则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性，所需 NaOH溶液的体积_____________100mL（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

参考答案：(1) c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-)
(2) Y-+H2OHY+OH-
(3)＜

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ? ）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．用氯化铵溶液除去铁锈

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于小苏打水溶液的表述正确的是
[? ]
A．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-，H2OH+＋OH-

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般