1、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

参考答案：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A正确；
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5，故C错误；
D．a点c（SO42-）=1×10-2mol/L，c（Ag+）=2×10-2mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=4×10-6＜ksp，不是饱和溶液，温度升高，物质溶解度也增大，溶度积常数增大，蒸发不能使溶液由a点变到b点，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小