1、选择题 下列有关实验叙述正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀
C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2
D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A．不正确，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，定容所加的水不足，会使所配溶液的浓度偏高；
B．不正确，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先产生白色沉淀，再变灰白，逐浙观察到红褐色沉淀
C．正确，湿润的淀粉KI试纸，可用来检验具有氧化性的物质，可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2，
D．不正确，SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有酸性，因为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,SO2因为反应消耗，而使酚酞红色褪去，不是漂白。
本题难度：一般
2、简答题 下表是甲城市某日空气质量报告：
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况
甲
55
SO2
Ⅱ
良
|
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
【探究实验】
实验一：用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
【查阅资料】
SO2形成酸雨的另一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
【探究结论】
SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建议】
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．
参考答案：实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸，
故答案为：红；H2SO3；
③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，标准状况下2.24LSO2气体的物质的量为0.1mol，根据硫原子守恒，生成亚硫酸钠的物质的量为0.1mol，
故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；0.1；
实验二：
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；故答案为：＜；
（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，
故答案为：毁坏森林树木，使水体、土壤酸化；
（2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃.2CO2+3H2O，以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇，
故答案为：HNO3；乙醇．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用下图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是
?
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2
?
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2
?
C．从B口进气，用排空气法收集NO2
?
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列实验设计能够成功的是
[? ]
实验目的?
实验步骤及预期现象或结论?
A.
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样溶解白色沉淀沉淀不溶解
B.
检验某溶液中是否含有Na+
用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，
则该溶液中一定含有Na+
C.
证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
NaI溶液溶掖变蓝色
D.
证明Ksp ( AgCl)>Ksp ( AgI)
向lmL浓度均为0.05 mol．L-l的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0. 01 mol．L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
|
A
| 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液
| 有白色沉淀
| 该钠盐不一定是NaCl
|
B
| 浓硫酸与NaCl固体混合加热
| 有气体产生
| 硫酸的酸性比HCl强
|
C
| 某无色气体通入溴水中
| 溴水褪色
| 该气体一定是C2H4
|
D
| 向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液
| 出现黄色沉淀
（PbI2）
| KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2）
参考答案：AD
本题解析：A、与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定氯化钠，也可能是硫酸银或碳酸盐，A正确；B、浓硫酸与固体氯化钠反应制备氯化氢利用的是浓硫酸的难挥发性，与酸性强弱无关系，B不正确；C、能使溴水褪色的无色气体不一定乙烯，也可能是乙炔或二氧化硫等，C不正确；D、向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液出现黄色沉淀，根据沉淀容易转化为更难溶的物质可知KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2），D正确，答案选AD。
本题难度：一般
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