1、简答题  （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
①据图1写出A中有机反应的化学方程式______
②已知上述有机反应是放热反应．观察到A中的现象是______及______．
③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的化学方程式______．
④C中盛放CCl4的作用是______．
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入______，现象是______．
（2）图2是乙炔的实验室制法
①反应原理______．
②选择合适的制取实验装置______．
③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______．
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味．可以用______溶液除去杂质气体．

2、选择题  下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+?存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+

3、实验题  （16分）
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑
锌的密度为dg/cm3
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。

回答下列问题 :
（1）仪器名称A??_B??
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D?（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后?,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为?。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液?。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为Vm L·mol-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

4、选择题  下述实验设计能够达到目的的是（?）

5、实验题  实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、?、?等。
②称量?g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、?。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用?（填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是?。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为?（保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的?，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有?。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体