1、选择题  将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是
A．z>y>x>w
B．w>z>y>x
C．y>z>w>x
D．x>y>z>w

参考答案：A

本题解析：
本题化学反应:(NH4)2CO3=2NH3＋H2O＋CO2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
设取1mol(NH4)2CO3,分解产生2molNH3、1molH2O、1molCO2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2? △m
1mol? 2g
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2?△m
1mol? 28g
将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，
X=2g+28g=30g
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4?△m
2mol? 34g
再通过浓硫酸，液体质量增加y g
Y=34g
若先通过浓硫酸，液体质量增加z=2mol×17g/mol+1mol×18g·mol-1=52 g，
再通过过氧化钠，固体质量增加w="28" g。
选A.

本题难度：简单

2、选择题  由红磷制取白磷可采用的方法是?（?）?
A．在空气中加热至416℃,使红磷升华
B．用CS2溶解，将红磷分出
C．加高温、高压，使红磷分出
D．隔绝空气，加热到416℃，使红磷升华，再冷却

参考答案：D

本题解析：红磷与白磷的区别。白磷白色蜡状不溶于水，溶于CS2 剧毒着火点40℃ , 易自燃密封，保存于冷水。红磷红棕色粉末不溶于水和CS2 无毒 着火点240℃密封，防止吸湿。

本题难度：简单

3、实验题  (9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____?_?。
（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。?烧瓶中产生红棕色气体的原因是
?（用方程式表示）。
（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：
药品：稀硝酸锌粒石灰石固体
步骤：
①检查装置的气密性
②向试管中加入一定量CaCO3固体
③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
（ⅰ）步骤②目的是??；
（ⅱ）推入氧气或空气的目的是?；
（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是??。

参考答案：（9分）（1）3Cu + 8HNO3?3Cu(NO3)2? + 2NO↑+ 4H2O
（2）2NO+ O2 ?＝2NO2
（3）（ⅰ）排除装置中的氧气?（ⅱ）检验生成的NO气体?
（ⅲ）不同意，铜片质量相同，该液体体积相同；生成的Cu2+浓度相同。

本题解析：（1）硝酸就有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜，方程式为3Cu + 8HNO3?3Cu(NO3)2? + 2NO↑+ 4H2O。
（2）NO极易被氧化生成红棕色NO2，方程式为2NO+ O2 ?＝2NO2。
（3）①为防止NO被氧气氧化，所以必需排尽装置中的空气，乙醇利用碳酸钙和盐酸反应生成的CO2来排除装置中的氧气。
②通过氧气氧化NO来检验生成的NO气体。
③由于铜片质量相同，液体体积也相同，所以生成的Cu2+浓度相同，因此不是铜离子浓度差异引起的。

本题难度：一般

4、填空题  已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C?② C+F → D?③? D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。

参考答案：（1）NH4NO3? NH3?（2）3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO?
（3）NH4++ OH-NH3 ↑+ H2O?（4）4NH3 + 5O2?4NO + 6H2O

本题解析：F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色则F为NH3；A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物而且有上述关系，则A是NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3.（1）化学式：D: NH4NO3; F: NH3;（2）①反应的化学方程式3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO;（3）反应③的离子方程式NH4++ OH-NH3 ↑+ H2O.（4）工业生产HNO3过程中NH3经催化氧化生成NO和H2O的反应方程式为4NH3 + 5O2?4NO + 6H2O。

本题难度：一般

5、计算题  （10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2↑? ①
NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2↑? ②
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为?。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3（标准状况）含NOx（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。

参考答案：（10分）（1）0.30（3分）（2）① 1.5≤x<2 （3分），② y＝1.01x－0.825（4分）

本题解析：略

本题难度：简单