参考答案：B

本题解析：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，PH不一定为7，A错误；B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液一定显示中性，B正确；C、石蕊的变色范围是5.0-8.0，使石蕊试液呈紫色的溶液有可能显酸性、中性或弱碱性，C错误；D、生成的正盐若是强酸强碱盐则呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，弱酸弱碱盐酸碱性无法确定，D错误；答案选B。
考点：考查水的电离。

本题难度：一般

3、选择题  已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述正确的是
[? ]
A．升高温度，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (7分)（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10—8，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c(H＋)+ c(HA)— c(OH－)=" ____________" mol·L—1。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

参考答案：（1）3 ①HA+H＋A—+H2O； c(A—)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)；②0.05 mol·L—1。
（2）1×10—13。①12；②pHa+pHb=12。

本题解析：（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10—8，而Kw= c(OH－)·c(H＋)=1×10—14，c(H＋)=1×10—,3则溶液的pH=3。①0.1 mol·L—1一元酸HA溶液的pH=3则HA为弱酸，pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合反应的离子方程式为HA+H＋A—+H2O；HA远过量，混合溶液为HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，各离子的物质的量浓度大小关系是c(A—)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)；②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为浓度均为0.05 mol·L—1的HA和NaA的混合液，物料守恒为：c(HA)+ c(A—)=" 0.1" mol·L—1，电荷守恒式为c(H＋)+ c(Na＋)= c(A—)+ c(OH－)，c(Na＋)=" 0.05" mol·L—1则c(H＋)+ c(HA)— c(OH－)=" 0.05" mol·L—1。（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，硫酸中氢离子浓度和氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度相等，均为10—2 mol·L—1，又氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10—11 mol·L—1，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10—13。①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后氢氧化钠过量，混合液中c(OH－)=（100mL×0.4 mol·L—1—100mL×0.2 mol·L—1）÷200mL="0.1" mol·L—1，c(H＋)=" Kw" / c(OH－) =10—12 mol·L—1，溶液的pH=12；②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10—pHa=10×10 pHb—13，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是pHa+pHb=12。
考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。

本题难度：困难

5、填空题  （8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是       （   ）
A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
                                                              

参考答案：（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
⑵ B
⑶ A 
⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的

本题解析：（2）Na2CO3溶液中由于CO32－水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，导致c(Na+)>2 c(CO32－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO32－＋H＋=HCO3－，破坏CO32－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高
C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱

本题难度：困难