1、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(? )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

参考答案：A、B

本题解析：A正确，该反应为等体积反应，在恒温恒容的条件下，投料量成比例达平衡时即为等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同；所以，加入2.5mol C与加入3mol C互为等效平衡，而3molC又相当于加入2molA和1molB；起始时加入2 mol A和2 mol B与加入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，所以，当再加入1molA时，平衡后A的体积分数大于a%；B正确，10 mol He为无气体，不影响平衡移动，所以2 mol A、1 mol B和10 mol He相当于加入2 mol A、1 mol B，其理由与A一样；C错，1.5 mol B和1.5 mol C相当于加入1 mol A和2 mol B，而开始时充入2 mol A和2 mol B与开始时充入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，则加入1 mol A和2 mol B，又相当于在开始时充入1 mol A和1 mol B基础再加入1 mol B，则平衡时A的体积分数小于a%；D错，2 mol A、3 mol B和3 mol C相当于加入4 mol A和4 mol B与开始时充入2 mol A和2 mol B互为等效平衡，即平衡后A的体积分数为a%

本题难度：困难

2、选择题  在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．将3mol?A和2mol?B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a
下列有关叙述正确的是（　　）
A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol?A，4mol?B．测得C的体积分数大于a，可断定X＞4
C．若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3nB=nA+3
D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n（c）+4nA=12nB，则可推断：X=4

参考答案：A、把C转化到方程式左边，可得到 n（A）=4+3x，n（B）=3+1x．若x=4，（4+3x）：（3+1x）＜3：2，B转化率降低，A的转化率增大，故A错误；
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol?A，4mol?B，等效为增大压强，因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，说明平衡正向移动，故x＜4，故B错误；
C、当X=2时，反应前后气体体积发生变化，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后对应物质的物质的量相等即可，故n（A）+32n（C）=3；n（B）+12n（C）=2；两式相减整理得：3n（B）=n（A）+3，故C正确；
D、如果x=4，按化学计量数转化到左边，满足[n（A）+34n（C）]：[n（B）+14n（C）]=3：2，即3n（C）+4n（A）=12nB，
如果x≠4，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=3mol、n（B）=2mol即可，即[n（A）+34n（C）]=3，[n（B）+14n（C）]=2，可得3n（C）+4n（A）=12nB，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：

参考答案：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=0.4mol2Lt1min=0.2t1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=0.2t1mol/（L?min），故A错误；
B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时水的物质的量为0.2mol，故t1min时反应到达平衡，故CO的转化率为0.4mol1.2mol×100%=33.3%，故B错误；
C、t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k=0.4×0.40.8×0.2=1，故C正确
D、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60?mol?CO和1.20?mol?H2O与充入1.20?mol?CO和0.6mol?H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  恒温（11000C）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
下列说法中不正确的是
A.该平衡常数表达式为
B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态
C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变
D.若初始时投入2.84克Na2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264克，则Na2SO4的转化率为45%

参考答案：B

本题解析：根据方程式可知，反应前后气体体积是不变的，所以压强始终是不变的，选项B不正确，AC正确。根据方程式可知镁消耗142g硫酸钠，固体就减少64g，选项D中固体减少是0.576g，所以消耗的硫酸钠是1.278g，所以硫酸钠的转化率是1.278g÷2.84g×100％＝45％，D正确，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是
A．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

参考答案：D

本题解析：A．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3，只是反应过程中的一种状态，不能确定是否平衡；B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5，只是反应过程中的一种状态，不能确定是否平衡；C．平衡混合物中各物质的量浓度相等，只是反应过程中的一种状态，不能确定是否平衡；D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，正速率，则同时也消耗了1.5a mol C物质，逆速率，正确。

本题难度：一般